(2011?寶山區(qū)一模)今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( 。
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
分析:A.氨水中存在電離平衡,加氯化銨晶體抑制其電離,而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發(fā)生反應(yīng);
B.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍,pH變化1,而弱酸、弱堿稀釋10倍,pH變化小于1;
C.①、④兩溶液等體積混合,溶液中氨水過量,溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,溶液顯堿性;
D.若混合后溶液pH=4,則鹽酸過量,利用酸的物質(zhì)的量、堿的物質(zhì)的量來計算pH.
解答:解:A.氨水中存在電離平衡,加氯化銨晶體抑制其電離,氫氧根離子的濃度變小,則pH減小,而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨,堿性減弱,pH減小,故A正確;
B.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍,pH變化1,則稀釋10倍時②的pH=10,④的pH=4,而弱酸、弱堿稀釋10倍,pH變化小于1,則①的10<pH<11,③的3<pH<4,即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①>②>④>③,故B正確;
C.①、④兩溶液等體積混合,溶液中氨水過量,溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,溶液顯堿性,氨水的電離大于銨根離子的水解,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;
D.若混合后溶液pH=4,則鹽酸過量,則
Va×0.001mol/L-Vb×0.001mol/L
Va+Vb
=0.0001mol/L,解得Va:Vb=11:9,故D正確;
故選C.
點評:本題考查離子濃度的比較、弱電解質(zhì)的電離、pH的有關(guān)計算,綜合性較強(qiáng),難度較大,注意電離與水解的相互結(jié)合來分析解答.
練習(xí)冊系列答案
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(2011?寶山區(qū)一模)用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)速率極慢,570K時平衡常數(shù)為1×1059.下列說法正確的是( 。

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(2011?寶山區(qū)一模)化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求.某學(xué)生按如下圖所示的裝置和試劑完成了一個實驗.
實驗步驟:
①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液,濃度均為0.1mol?L-1;
②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向晶體滴加1滴濃鹽酸后,在試劑上蓋上表面皿.
(1)e處產(chǎn)生黃綠色氣體,寫出e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(不用配平):
KMnO4
KMnO4
+
HCl(濃)
HCl(濃)
→MnCl2+
Cl2
Cl2
+
H2O
H2O
+
刪除此空
刪除此空

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1:5
1:5

(2)a處反應(yīng)的離子方程式為
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
;d處的實驗現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色

(3)通過該實驗,能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?
(填“能”或“不能”),若能,三者氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KMnO4>Cl2>FeCl3
KMnO4>Cl2>FeCl3
.(若認(rèn)為“不能”,則此空不用填寫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?寶山區(qū)一模)在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時,與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是( 。

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(2011?寶山區(qū)一模)下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是( 。

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