Question

現(xiàn)有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A．若該溶液中HA電離能力大于A^－水解能力，則有c(Na^＋)>c(A^－)>c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．若該溶液中A^－水解能力大于HA電離能力，則有c(A^－)>c(HA)>(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－)

D．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na^＋)=c(A^－)＋c(HA)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合組生成NaA，同時(shí)HA過(guò)量，且HA和NaA的物質(zhì)的量濃度相等。若該溶液中HA電離能力大于A^－水解能力，則溶液顯酸性，因此有c(A^－)>c(Na^＋)> c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)，A不正確；若該溶液中A^－水解能力大于HA電離能力，則溶液顯堿性，因此有c(HA)>(Na^＋)>c(A^－)> c(OH^－)>c(H^＋)，B不正確；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中始終存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，C正確；根據(jù)物料守恒可知，2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查酸堿中和、溶液中離子濃度大小比較等

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于綜合性試題的考查，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。