Question

現(xiàn)有0.4 mol·L^{-1 HA}溶液和0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷不正確的是

1. A.
   若該溶液中HA電離能力大于A^-水解能力，則有：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   若電離能力與水解能力相等，溶液必呈中性，所以有：c(Na⁺) = c(A^-) = c(HA)
3. C.
   無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na⁺)+c(H⁺) = c(A^-)+c(OH^-)
4. D.
   無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有2c(Na⁺) = c(A^-)+c(HA)

Answer 1

A
依題意，混合溶液中c(NaA) =" 0.1" mol·L^－1，c(HA) =" 0.1" mol·L^－1，c(Na^＋) = 0.1 mol·L^－1不會(huì)變化。①若不考慮HA的電離、不考慮A^－的水解，將有c(HA) = c(Na^＋) = c(A^－) = 0.1 mol·L^－1，且c(H^＋) = c(OH^－)，所以B項(xiàng)正確；②A項(xiàng)，若以HA電離為主，HAH^＋＋A^－，c(H^＋)、c(A^－)增大，c(A^－)＞0.1 mol·L^－1 = c(Na^＋)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)屬于電荷守恒，正確；D項(xiàng)屬于物料守恒，正確。