Question

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

C．B的轉化率為40%

D．2 min內A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1

Answer 1

C

【解析】

試題分析：本題可列三段式求解，過程如下；

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

起始濃度mol/L 1.5 0.5 0 0

變化濃度mol/L 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡濃度mol/L 0.9 0.3 0.2 0.4

分析以上數(shù)據(jù)，可知反應中物質的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，得x=1，A錯；該反應中所有物質都是氣體，氣體的密度一直保持不變，B錯； B的轉化率為0.2/0.5×100％=40%，C對；2 min內A的反應速率v(A)=06 mol·L－1/2 min=0.3 mol·L－1·min－1，D錯，選C。

考點：化學平衡的有關計算。