25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。

下列判斷正確的是

A．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0

A

【解析】

試題分析：平衡常數(shù)K＝c(Sn2＋)/ c(Pb2＋)=0.22/0.1=2.2，A對；加入金屬鉛是固體，對反應物的濃度沒有影響，平衡不移動，B錯；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Sn2＋)增大，平衡向逆向移動，c(Pb2＋)增大，C錯；升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明平衡向逆向移動，逆向是吸熱，那么正向是放熱，D錯，選A。

考點：化學平衡的移動。

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為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應將其

A．洗凈、擦干 B．浸泡在水中

C．浸泡在食醋中 D．直接置于空氣中

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C．Fe2(SO4)3 === 2Fe2＋＋3SO42－ D．Ba(NO3)2 === Ba2＋＋ 2(NO3)2－

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（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：_________________________；實驗室在配制Fe2(SO4)3溶液時，需要加入________來抑制水解。

（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

①設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c­2、c3，則它們之間由小到大的順序為______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。

②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應開始產生H­2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關系是_____________________；

（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－14。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為____________。

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在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

C．B的轉化率為40%

D．2 min內A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1

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下列有關敘述中正確的是

A．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強

B．膽礬不能導電，所以它屬于非電解質

C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同

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C、發(fā)現(xiàn)元素周期律

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A．

B．

C．

D．

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