【題目】下列有關碳元素的敘述，不正確的是（ ）

A. 在細胞中，碳元素屬于大量元素

B. 碳元素是構成細胞的最基本的元素

C. 碳元素參與生物體內所有化合物的組成

D. 地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的

【答案】C

【解析】在細胞中C是大量元素，A正確。C是最基本的元素，B正確。C參與生物體內很多化合物的組成，但不是所有，C錯誤。地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的，因為是以碳鏈為基本骨架，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質和化合物有廣泛用途，化學性質也非常豐富。

（1）基態(tài)氯原子的價電子排布式為__________________，其核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。

（3）ClO2—的立體結構為_______形，中心氯原子的雜化軌道類型為_________，寫出ClO2—一個等電子體的化學式 ______。

（4）下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。

A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO

（5）CsICl2不穩(wěn)定，受熱時可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應越易發(fā)生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。

A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl

（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為a nm（1nm＝10—9m）。

①該晶體的化學式為___________________。

②該晶體的密度為____________gcm—3。（結果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關系如圖所示。下列有關粒子濃度關系正確的是

A. 曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習與研究化學經(jīng)常要進行實驗，請完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請回答下列問題： a．攪拌 b．引流 c．蘸取溶液
①實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是（填字母），
③用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是（填字母），
④粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到、 ．
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 ， 若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池在放電時電池總反應方程式為Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是(　　)

A. 鋅 B. MnO2和NH C. 碳 D. Zn2＋和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問題:

(1)H2S在水中的二級電離常數(shù)表達式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序為__________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測得c(S2-)與溶液pH的關系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時,溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.

②當pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調節(jié)廢水的pH,當c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時,Mn2+開始沉淀，此時廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）：下列關于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有6種
B.該有機物屬于芳香化合物
C.鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH3
D.該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是（ ）
A.溫室效應
B.光化學煙霧
C.臭氧空洞
D.酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖：

回答下列問題：

（1）操作A是___________和過濾（填實驗基本操作名稱）。

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液

（3）工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為__________________________________。

（4）0.25 mol Cl2緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反應，試用一個離子方程式表示總反應：__________________________________________。

（5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質的量為__________，硫酸的物質的量濃度為______________。

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