【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時,H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問題:

(1)H2S在水中的二級電離常數(shù)表達式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序為__________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時,溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.

②當pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時,Mn2+開始沉淀,此時廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

【答案】 c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 1.0×10-13 mol·L-1 1.0×10-13 mol·L-1 0.043 mol·L-1 5(5.0)

【解析】1H2S在水中的電離方程式為:H2SHS+H+HSS2+H+,所以二級電離常數(shù)表達式Ka2=0.1mol/LNa2S溶液中硫離子水解,溶液顯堿性,離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);(2①根據(jù)圖像可知當溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/LpH1,則溶液中c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中氫氧根的濃度,為1.0×10-13 mol·L-1②當pH=13時溶液中c(S2-)=5.7×10-2mol/L,根據(jù)硫原子守恒溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L0.057mol/L0.043mol/L;(3Mn2+開始沉淀時溶液中c(S2-)= ,根據(jù)H2S的二級電離常數(shù)可知溶液中氫離子濃度是,所以pH5。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表是A、B、C、D五中有機物質(zhì)的相關(guān)信息:

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;
②比例模型為:

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

①由C、H兩種元素組成;
②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成;
②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯.

①相對分子質(zhì)量比C少2;
②能由C氧化而成;

①由C、H、O三種元素組成;
②球棍模型為:


(1)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2 . 當n=時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式;該生成物在一定條件下可用于制取最簡單的二元醇方程式為:
(3)B具有的性質(zhì)是(填序號):①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng);寫出在催化劑作用下,B與溴反應(yīng)的化學方程式:
(4)C與E反應(yīng)能生成酯,該反應(yīng)類型為;其化學反應(yīng)方程式為:
(5)D在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其化學反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識回答:
(1)近年來,我國高鐵迅猛發(fā)展,為人們的出行帶來便利.人們利用如下反應(yīng)焊接鐵軌: 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe.該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)中的還原劑是(填化學式).
(2)鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物.請根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學式填空:其中常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是 , 常用來烘制糕點,也可用作抗酸藥的是
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2 , 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl . 向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變成色,我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗Fe3+的存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,在酸性溶液中能大量共存的無色溶液(

A.Na+Cl-、NO3-SO42-B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、SO42-HCO3-D.Ba2+、NO3-、Cl-CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)碳元素的敘述,不正確的是( )

A. 在細胞中,碳元素屬于大量元素

B. 碳元素是構(gòu)成細胞的最基本的元素

C. 碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成

D. 地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及導電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A. HA為弱酸

B. b點對應(yīng)溶液pH=7,此時HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

C. c點對應(yīng)的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D. a、b、c三點中,b點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時放出72kJ的熱量,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則表中a為( 。

A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+

(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________,

(2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5,請寫出該反應(yīng)的化學方程式:___________。

(3)V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍色的VO2+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是兩性氧化物,與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學式:______、______。

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化SO2的過程中,450℃時發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5,說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )

A. 氫化物沸點:W>Z B. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)

C. WX2是酸性氧化物 D. 簡單離子的半徑: Y>X

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