【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,測得溶液中與的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.該溶液中
B.B、D、E三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為B>D>E
C.A、B、C三點對應(yīng)的分散系中,A點的穩(wěn)定性最差
D.D點對應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )
【答案】C
【解析】
A.該溶液K1 > K2,因此溶液中,故A錯誤;
B.越大,則c(Ba2+)越小,c(CO32-)越大,堿性越強,因此B、D、E三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為E >D > B,故B錯誤;
C.A、B、C三點對應(yīng)的分散系中,A點為過飽和溶液,會生成碳酸鋇沉淀,因此A點的穩(wěn)定性最差,故C正確;
D.D點對應(yīng)的溶液,根據(jù)電荷守恒,一定存在2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ )=2 c(CO32-) + c(OH-) + c(Cl-) + c(HCO3-),由于c(CO32-) = c(HCO3-),還可以為2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ ) = 3c(CO32-) + c(OH-) + c(Cl-),故D錯誤。
綜上所述,答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用鋁箔制備、及明礬大晶體,具體流程如下:
已知:抽濾是一種過濾的方式。
請回答:
(1)步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式___________;
(2)步驟Ⅱ中生成的離子方程式_____________;
(3)寫出的電離方程式_____________。
(4)步驟Ⅲ,下列操作合理的是______。
A. 坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入灼燒
B. 為了得到純,需灼燒至恒重
C. 若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗
D. 坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
E. 為確保稱量準(zhǔn)確,燃燒后應(yīng)趁熱稱重
(5)由溶液A制備的裝置如圖。
①通入HCl的作用是___________和降低的溶解度,使其以_______(填化學(xué)式)晶體形式析出。
②燒杯中NaOH溶液的作用是___________,倒置漏斗的作用是__________________。
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【題目】實驗室石蠟催化裂化的裝置如圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是( )
A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流
B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油
C.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成
D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率
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【題目】氟及其化合物用途十分廣泛,回答下列問題:
(1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中,中心原子采取sp3雜化的是__。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸。銻的價電子排布式為__。陽離子[H2F]+的空間構(gòu)型為__,寫出[H2F]+的等電子體__(分子和離子各舉一例)。
(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)__理論,可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(圖甲)計算鍵能,則S-F的鍵能為___kJmol-1。
(4)工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁,常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。
①測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時,往往得不到20gmol-1的數(shù)據(jù),原因是__。
②冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在__(填序號)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力
③反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序為__(用元素符號表示)。
④工業(yè)上不用電解熔點更低的AlCl3制取鋁的原因為__。
⑤冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是__(填具體的微粒符號)。
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【題目】近年來,由于石油價格不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。
請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①___;反應(yīng)②___。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:PVC___;E___。
(3)按要求寫出化學(xué)方程式:
①→A:___;
②檢驗E中含氧官能團:___;
③Y+Z生成乙酸乙酯:___。
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【題目】以環(huán)己醇為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的實驗流程如下:
其中“氧化”的實驗過程:在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉,低速攪拌至碳酸鈉溶解,緩慢加入9.48g(約0.060 mol)高錳酸鉀,按圖示搭好裝置:
打開電動攪拌,加熱至35℃,滴加3.2 mL(約 0.031 mol) 環(huán)己醇,發(fā)生的主要反應(yīng)為: KOOC(CH2)4COOK H<0
(1)“氧化”過程應(yīng)采用____________加熱
(2)“氧化”過程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是:_______________。
(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束,在濾紙上點1滴混合物,若觀察到___________則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。
(4)“趁熱抽濾”后,用___________進行洗滌(填“熱水”或“冷水")。
(5)室溫下,相關(guān)物質(zhì)溶解度如表:
化學(xué)式 | 己二酸 | NaCl | KCl |
溶解度g/100g水 | 1.44 | 35.1 | 33.3 |
“蒸發(fā)濃縮”過程中,為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量,應(yīng)濃縮溶液體積至_________(填標(biāo)號)
A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL
(6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g,用新煮沸的50 mL 熱水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點,消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應(yīng)裝于____________(填儀器名稱),己二酸樣品的純度為________。
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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是__________。
②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)①一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是____________;此時c(HCN)/c(CN-)=____________。
②常溫下,NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
(3)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol·L-1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L-1。
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【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點 232 ℃)與 Cl2反應(yīng)制備 SnCl4,裝置如圖。
已知:①SnCl2、SnCl4 有關(guān)物理性質(zhì):
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
②SnCl4 極易水解生成 SnO2·xH2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)導(dǎo)管 a 的作用是_____,裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)當(dāng)觀察到裝置 F 液面上方_____時才開始點燃 D 處的酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________;②_____。
(3)若上述裝置中缺少裝置 C( 其它均相同) ,則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。
(4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有 SnCl4 和 SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入過多的 SnCl2,可使用的溫度范圍是_____。
(5)滴定分析產(chǎn)品中 Sn(Ⅱ)的含量:用分析天平稱取 5.000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用 0.1000 mol·L-1 的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗 20.00 mL,則產(chǎn)品中 Sn(Ⅱ)的含量為_____。(已知 Sn2++I2=2I-+Sn4+)
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【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為,還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):
副反應(yīng):、
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:
沉淀物 | ||||
完全沉淀時溶液pH |
試回答下列問題:/span>
“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是 ______
“③”中調(diào)節(jié)pH至,目的是 ______ .
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: ______ .
稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為,放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是: ______ ;
②若實驗中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ .
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