Question

6．下列敘述不正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素金屬陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
⑦含有陰離子的化合物一定含有陽離子．

• A． ②④⑥
• B． ①⑤⑥
• C． ②④⑥
• D． ⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
②離子半徑越小、離子電荷越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越高；
③
第ⅠA、ⅡA族元素金屬原子失去最外層電子形成陽離子；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡元素，都是金屬元素；
⑤均形成分子晶體，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃與AsH₃的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；
⑥同主族自上而下非金屬性減弱；
⑦由化合物不顯電性，可知含有陰離子的化合物一定含有陽離子．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②離子半徑：Al³⁺＜Na⁺＜K⁺，金屬鍵的強(qiáng)弱為：Al＞Na＞K，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；
③第ⅠA、ⅡA族元素金屬原子失去最外層電子形成陽離子，與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡元素，都是金屬元素，故④正確；
⑤均形成分子晶體，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH₃的相對分子質(zhì)量比PH₃的大，AsH₃分子間作用力更強(qiáng)，AsH₃的沸點(diǎn)高于PH₃的，故沸點(diǎn)：PH₃＜AsH₃＜NH₃，故⑤錯誤；
⑥同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：N＞P，故⑥錯誤；
⑦由化合物不顯電性，可知含有陰離子的化合物一定含有陽離子，故⑦正確．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律應(yīng)用、熔沸點(diǎn)比較、元素周期表、物質(zhì)組成等，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．