【題目】芳香烴C8H10的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立休結(jié)構(gòu)）

A. 5 種 B. 10 種 C. 14 種 D. 16種

【答案】C

【解析】芳香烴C8H10為乙苯時(shí)，一氯代物的結(jié)構(gòu)有5種；芳香烴C8H10為鄰二甲苯時(shí)，一氯代物的結(jié)構(gòu)有3種；芳香烴C8H10為間二甲苯時(shí)，一氯代物的結(jié)構(gòu)有4種；芳香烴C8H10為對二甲苯時(shí)，一氯代物的結(jié)構(gòu)有2種。共14種，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式__，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。（用字母表示）

（3）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 H2O 的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知:25℃時(shí)，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

FeS

MnS

HgS

溶度積

5.0×l0-18

4.6×l0-14

2.2×l0-54

25℃時(shí)，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

3.7

9.7

9.8

（1）上述流程中，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。

（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時(shí)生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行，FeS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數(shù)值）。

（4）“氧化”時(shí)的離子方程式為____________；氧化時(shí)可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_______。

（5）中和時(shí)，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不是室內(nèi)污染物的是：

A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，t1時(shí)刻改變條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如右圖，下列說法正確的是

A．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大容積

B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高溫度

C．維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

D．維持溫度與容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測得n(H2)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I 所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)在O～8min內(nèi)的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

B. 若起始時(shí)向容器中充入3mo1CO2和4molH2，則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%

C. 若起始時(shí)向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)v(正)＞v(逆)

D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎的病因在于關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

回答下列問題：

（1）降低溫度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移動；若加水稀釋，平衡②向 移動。

（2）37℃時(shí)，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 。

（3）關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，因?yàn)檫@些部位的溫度一般較低。這說明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”，“減小”或“不變”)；注意關(guān)節(jié)的防寒保暖，可緩解關(guān)節(jié)炎導(dǎo)致的疼痛，說明反應(yīng)②的△H 0(填“>”或“<”)

（4）37℃時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.00×10－4mol/L，該病人尿液的pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ )

A. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023

C. 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。當(dāng)電流汁讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負(fù)極

D. 向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中錯誤的是

A. 硅膠作瓶裝藥品的干燥劑 B. 液氨用作醫(yī)療制冷劑

C. 小蘇打作烘焙食品的膨松劑 D. 用石英坩堝熔融純堿

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