【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測(cè)得n(H2)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I 所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)在O~8min內(nèi)的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1
B. 若起始時(shí)向容器中充入3mo1CO2和4molH2,則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%
C. 若起始時(shí)向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g),則此時(shí)反應(yīng)v(正)>v(逆)
D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強(qiáng)
【答案】AC
【解析】A、由圖可知,0~8 min內(nèi)H2的物質(zhì)的量變化量為8mol﹣2mol=6mol,故v(H2)= =0.375 molL﹣1min﹣1,速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(CO2)=v(H2)=0.125 molL﹣1min﹣1,A正確;B、由圖可知,I平衡時(shí)氫氣為2mol,則:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
開始(mol):6 8 0 0
轉(zhuǎn)化(mol):2 6 2 2
平衡(mol):4 2 2 2
故I中平衡時(shí)CH3OH體積分?jǐn)?shù)為=20%,若起始時(shí)向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2,等效為原平衡壓強(qiáng)減小一倍,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,即平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于20%,B錯(cuò)誤;C、平衡常數(shù)K==0.5,此時(shí)的濃度商Qc==0.25<K=0.5,故v(正)>v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C正確;D、與Ⅰ相比,Ⅱ到達(dá)平衡時(shí)間短,且平衡時(shí)氫氣濃度大,說明改變條件反應(yīng)速率加快、反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),若升高溫度,反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),符合題意;與I相比,Ⅲ到達(dá)平衡時(shí)間短,且平衡時(shí)氫氣濃度小,說明改變條件反應(yīng)速率加快、反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),若減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),不符合題意,D錯(cuò)誤。答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能說明CH4的空間構(gòu)型是正四面體而不是平面正方形的是
A. 4個(gè)H與C的距離相等 B. CH4沒有同分異構(gòu)體
C. CH4分子中的鍵角相等 D. CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 。下列有關(guān)說法正確的是:
A. N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí),即可視為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)和氣體密度都不再變化。
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)則停止進(jìn)行。
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),3ν(逆NH3)=2ν(正H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香烴C8H10的一氯代物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立休結(jié)構(gòu))
A. 5 種 B. 10 種 C. 14 種 D. 16種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是某橙汁飲料包裝袋上的說明:
品名 | 濃縮橙汁 |
配料 | 水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C、β-胡蘿卜素、山梨酸鉀等 |
鮮橙原汁含量 | ≥20% |
凈含量 | 1.5L |
生產(chǎn)日期 | 標(biāo)于瓶蓋上 |
(1)配料中屬于著色劑的是______________。
(2)該橙汁飲料__________(填“含有”或“不含”)防腐劑。
(3)上述各種配料中,國家對(duì)__________、_____________的含量進(jìn)行嚴(yán)格規(guī)定加以控制。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
A. 平衡移動(dòng),K值可能不變 B. 平衡移動(dòng),K值一定變化
C. K值不變,平衡可能移動(dòng) D. K值變化,平衡一定移動(dòng)
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【題目】在2A(g)+B(s) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 12 mol/(L·min) D.υ(D)= 6 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:
(1)若向溶液中加入少量Na,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(OH-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在一定溫度下,HA加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示,請(qǐng)回答:
①a、b、c三點(diǎn)溶液中,c(H+)由小到大的順序是: 。
②a、b、c三點(diǎn)溶液中,HA的電離程度最大的是: 。
(3)在25℃下,將c mol/L的HA與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(Na+)=c(A-)。請(qǐng)用含c的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=________(注明單位)。
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