【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
A | B | C | D | |
實(shí) | 用CCl4提取 | 除去乙醇中的苯酚 | 從KI和I2的固體 | 配制100mL 0.1000 |
裝 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)。甲同學(xué)通過(guò)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn):NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
實(shí)驗(yàn)I 乙同學(xué)利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體
(l)裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______,裝置A和E的作用是__________。
(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶,然后進(jìn)行的操作是_______,再用38℃~60℃的溫水洗滌,最后在低于60℃條件下干燥,得到NaClO2晶體。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得NaClO2樣品的純度
其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中,用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)步驟① 反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(5)步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。
(6)樣品中NaClO2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為______________(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將鋁粉改為鋁片
B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸
C. Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí),適當(dāng)提高溶液的溫度
D. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在容積均為0.5L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生:2A(g)+B(g)2C(g)△H=﹣Q kJ/mol (Q>0),6min后,容器①中反應(yīng)達(dá)平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列敘述中正確的是
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)
B. ②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
C. 其他條件不變,若容器②保持絕熱恒容,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
D. 若①達(dá)平衡后,再通入1molA與0.5molB,再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān),下列性質(zhì)與應(yīng)用不存在因果關(guān)系的是( )
A. 石墨有金屬光澤,可用來(lái)做干電池的電極
B. 活性炭具有吸附性,可用于吸附裝修產(chǎn)生的有害氣體
C. 氫氧化鈉能與油脂反應(yīng),在生活中可用來(lái)除油污
D. 熟石灰具有堿性,可用于改良酸性土壤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知新型中溫全瓷鐵—空氣電池,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
B. a 極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 正極的電極反應(yīng)為 FeOx+2xe- =Fe+xO2-
D. 若有 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )空氣參與反應(yīng),則電路中有 4mol 電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K4Fe(CN)6(亞鐵氰化鉀)可溶于水,不溶于乙醇,在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛應(yīng)用。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備K4Fe(CN)6的流程如下。已知:常溫下,HCN的Ka=6.2×10-10,回答下列問(wèn)題:
(1)HCN的電離方程式為______________;實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí),常將NaCN溶解于一定濃度的_______溶液中,加水稀釋至指定濃度。
(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)過(guò)濾后,洗滌K4Fe(CN)6使用的試劑為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+,生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],生成的鹽又可用于治療Ti2SO4中毒,試寫(xiě)出上述治療Ti2SO4中毒反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖,電解質(zhì)為K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。
①則K+移向催化劑_________(填“a”或“b”);
②催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁為四種主族元素,已知甲與乙、丙、丁三元素相鄰;甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中,正確的是
A. 原子半徑:丙>乙>甲 B. 最外層電子數(shù):丙=丁
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:丁>甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為__________、_______。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:
甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。
(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________。
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