Question

【題目】T℃時(shí)，在容積均為0.5L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75QkJ
②	0.4	0.2	1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

D. 若①達(dá)平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】容器①中參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量＝2mol×0.75QkJ/QkJ＝1.5mol，濃度是1.5mol÷0.5L＝3.0mol/L，則0～6min，v(A)＝3.0mol/L÷6min＝0.5mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知

2A（g）+B（g）2C（g）

起始（mol）：2 1 0

轉(zhuǎn)化（mol）：1.5 0.75 1.5

平衡（mol）：0.5 0.25 1.5

恒溫恒容下，②中完全轉(zhuǎn)化到方程式左邊可以得到2molA、1molB，容器①、②反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相等，②中吸收的熱量為（0.25-0.2）mol×Q kJ/mol＝0.05Q kJ，B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)①、②中C的體積分?jǐn)?shù)為1.5mol/(0.5+0.25+1.5)mol＝2/3，其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，反應(yīng)向生成C的方向移動(dòng)，生成2molC時(shí)，混合氣體減小1mol，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于2/3，C錯(cuò)誤；D. 若①達(dá)平衡后，再通入1molA與0.5molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選D。