Question

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的（ ）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：鎂、銅在稀硝酸中反應(yīng)，是方程式是類似的，都是放出NO，而不會(huì)是產(chǎn)生H2。加堿后，最終都生成二價(jià)氫氧化物沉淀，沉淀質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的就是氫氧根，5.1g氫氧根離子是0.3mol，也就是原來(lái)金屬合計(jì)有0.15mol，全部是銅的話，最大質(zhì)量為9.6g；根據(jù)方程式計(jì)算，釋放的NO有0.1mol，標(biāo)況是2.24L；消耗的氫氧化鈉有0.3mol，體積是100mL；參加反應(yīng)的硝酸有0.4mol。若全部是鎂，則質(zhì)量為3.6g，釋放的NO還是有0.1mol，標(biāo)況是2.24L；消耗的氫氧化鈉有0.3mol，體積是100mL；參加反應(yīng)的硝酸有0.4mol，所以正確的只有C選項(xiàng)。