【題目】下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的

選項(xiàng)

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

NaOH溶液

Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

B

K＋、NH3·H2O、CO32－

通入少量CO2

2OH－+CO2=CO32－+H2O

C

H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

Ba(NO3)2溶液

SO42－+Ba2＋=BaSO4↓

D

Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－

少量澄清石灰水

Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

【答案】D

【解析】試題分析：A．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，故A錯(cuò)誤；B．通入少量CO2，NH3H20優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH3H20+C02═CO32-+H20+2NH4+，故B錯(cuò)誤；C．加入硝酸鋇后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：NO3-+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．Al3+與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++30H-═Al（OH）3↓，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】硬水經(jīng)磺化煤(NaR)軟化后，其水中陽(yáng)離子濃度最大的是( )

A．Ca2＋ B．Mg2＋ C．Na＋ D． H＋

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【題目】已知有機(jī)物C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為C5H10O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有幾種

A．4種 B．7種 C．8種 D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．負(fù)極是鋁失電子被氧化

B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來各大型運(yùn)動(dòng)會(huì)所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是（ ）

A．火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

B．所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量

C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量

D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是( )

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

B. 判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)

C. 判斷化學(xué)鍵類型

D. 判斷化合物溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．鋅錳干電池是二次電池

B．銅片、鋅片、導(dǎo)線和甜橙組成的水果電池，負(fù)極是銅片

C．鉛蓄電池的放電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的（ ）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)想通過原電池反應(yīng)以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。下列說法正確的是

A．正極反應(yīng)為H2 –2e－=2H+

B．在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極

C．電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．以鹽酸作為電解質(zhì)溶液，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的pH

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