【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

C. 該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D. 該電池正極反應(yīng)式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

【答案】D

【解析】試題分析：A．該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，鋅失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該原電池中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，所以二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向MnO2，而不是電流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A. D > A > B > C B. B > A > D > C C. D > B > A > C D. D > A > C > B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無(wú)色,為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是( )

A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)用到玻璃棒的是 （ ）

A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s2p63s23p2②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 笫一電離能：③>②>① B. 原子半徑：③>②>①

C. 電負(fù)性：③>①>② D. 最高正化合價(jià)：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用作胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無(wú)色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是

A. 不能確定原氣體中是否含有SO2 B. 原氣體中肯定有HCl

C. 原氣體中肯定沒(méi)有CO2 D. 原氣體中肯定沒(méi)有HBr、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請(qǐng)你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性

(2) 實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：

試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸

儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是____________。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)觀察

(主要現(xiàn)象)

離子方程式

解釋與

結(jié)論

①

在鐵粉中滴入稀硫酸

鐵粉溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色，生成無(wú)色無(wú)味氣體

Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋

Fe具有還原性

②

FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水

滴入KSCN溶液無(wú)明顯變化，加入氯水立即成血紅色

____________

____________

③

FeCl2溶液加入鋅片

Fe2＋+ Zn = Fe+Zn 2＋

____________

④

____________

____________

2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

Fe3＋具有氧化性

(3) 實(shí)驗(yàn)記錄(在仿照①實(shí)驗(yàn)作答，劃線部分不必填寫)。

(4) 學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實(shí)驗(yàn)中獲得的知識(shí)推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是____________。

A. Cl2 B. Na C. Mg2＋ D. H2O2

(5) 在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：____________；

你將對(duì)實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是____________。

(6)在配制氯化鐵溶液時(shí)，含有少量Fe2＋，為檢驗(yàn)少量Fe2＋的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑____________。

A. KSCN溶液 B. 稀鹽酸

C. KMnO4 溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________________________________.

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________.

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________.

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1molL1KI溶液,加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅；

第三支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀；

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是___________(填離子符號(hào))；

實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下,溶液中仍含有___________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______________(填“可逆反應(yīng)”或“不可逆反應(yīng)”）.

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生的氣體是______________；生成沉淀的原因是______________________（用平衡移動(dòng)的原理解釋）。

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