【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s2p63s23p2②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 笫一電離能：③>②>① B. 原子半徑：③>②>①

C. 電負(fù)性：③>①>② D. 最高正化合價(jià)：②>①>③

【答案】C

【解析】由三種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①、②、③對(duì)應(yīng)的元素分別是硅、磷、氮。A．一般元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，非金屬性：③>②>①，所以笫一電離能：③>②>①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑：①>②，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：③>②>①，所以電負(fù)性：③>②>①，故C錯(cuò)誤；D．一般地，最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，硅、磷、氮原子的最外層電子數(shù)分別是4、5、5，故最高正化合價(jià)：①<③=②，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( )

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－

B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32－+2H＋=SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體

Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2氣體

Ca2＋+2OH－ +SO2= CaSO3↓+H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

A. 質(zhì)子數(shù)：c>d B. 原子半徑：X<W

C. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D. 離子的還原性：Y2－>Z－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列5種物質(zhì)①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在離子鍵的是________,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是___________。(填寫(xiě)序號(hào))

(2)在下列變化①碘的升華,②燒堿熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是____________________,僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________。(填寫(xiě)序號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)

D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

C. 該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D. 該電池正極反應(yīng)式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問(wèn)題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A. 在含等物質(zhì)的量的CO32-、OH-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸： OH-、CO32-、HCO3－

B. 在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+

C. 在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D. 惰性電極電解含等物質(zhì)的量Zn2+、Al3+溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))__________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是____________________；正極反應(yīng)是____________________；

（2）由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：_______________________；

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________________________(答兩種方法)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3

A. ② B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤⑥

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