【題目】氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉（Na2S2O8）溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是____________________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應

副反應：

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實驗一：實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是_________。

(3)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是______________________。

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有__________(填字母)。

A.溫度計 B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

②,，AgI呈黃色，優(yōu)先與反應。實驗如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用mol/L的標準溶液滴定，消耗溶液的體積為5.00mL。

(5)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_________mg/L；處理后的廢水是否達到排放標準？___________(填“是”或“否”)。

Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒主要存在形式，受pH影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為，則陽極反應方程式為_____________________。

【答案】NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3 分液漏斗 將產(chǎn)生的氨氣及時排除，防止發(fā)生副反應 AC 滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失 0.49 是 2HSO4--2e-=S2O82-+2H+

【解析】

(1)由題意知產(chǎn)生的氣體為氨氣，又由于產(chǎn)生酸式鹽，由CN-分析碳元素的價態(tài)，應有碳酸氫根離子生成，據(jù)此可寫出化學方程式；

(2)(3)(4)(NH4)2S2O8與氫氧化鈉反應生成Na2S2O8，d裝置處理尾氣NH3，根據(jù)物質的制備和實驗操作及注意事項分析解答；

(5)當CN-反應完全后，硝酸銀試劑與指示劑碘離子反應生成黃色沉淀碘化銀；

(6)根據(jù)化學計量關系Ag+~2CN-，計算廢水中氰化鈉的濃度，并與排放標準為0.50mg/L比較，以此判斷是否達到排放標準；

(7)根據(jù)電解池陽極發(fā)生氧化反應分析。

(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，即反應生成了NaHCO3和NH3，化學方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3，

故答案為：NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3；

(2)由儀器構造可知，裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(3) 裝置a中反應產(chǎn)生O2，將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出，減少副反應的發(fā)生，

故答案為：將產(chǎn)生的氨氣及時排除，防止發(fā)生副反應；

(4) 根據(jù)題目信息提示，可知，制備反應需要在55℃的條件下進行，90℃時發(fā)生副反應，所以需要控制溫度不能超過90℃，需要水浴加熱、溫度計，

故答案為：AC；

(5) 用硝酸銀溶液滴定過程中，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴氏跛徙y溶液，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失，說明已經(jīng)滴定到終點，

故答案為：滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失；

(6)消耗AgNO3的物質的量為1.0×10-3L×5.00×10-3 mol·L-1=5.0×0-6mol，根據(jù)化學計量關系可知，Ag+~2CN-，處理后的10.00 mL廢水中氰化鈉的質量為5.0×0-6mol×2×49 g·mol-1=4.9×10-4 g，廢水中氰化鈉的含量為=0.49mg·L-1<0.50 mg·L-1，所以處理后的廢水已達到排放標準，

故答案為：0.49；是；

(7)電解池陽極發(fā)生氧化反應，HSO4-失電子生成S2O82-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫陽極反應方程式為2HSO4--2e-=S2O82-+2H+，

故答案為：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 _________ mol/L；

(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，

①該學生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ；

③在配制過程中，下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的有__________ 。

A.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容；

B.在燒杯中將濃鹽酸進行稀釋后立即轉入容量瓶；

C.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面；

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水；

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )

①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)該反應的生成物是___________；

(2)該反應的化學反應方程式為_____________；

(3)到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為____________；

(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4 min，N物質在該4 min內(nèi)的平均反應速率為1.5mol·L-1·min-1，則此容器的容積V=____________L。

(5)達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率為____________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：

① 第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是_______________________。

② 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是__________________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa時，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

限選試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、______、____。

（2）在濾液中加鹽酸發(fā)生反應的化學方程式是_____；

（3）對溶液II處理得到晶體時，所必須使用到的玻璃儀器有_____種。

（4）得到的NaCl純品經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質量一致，某同學認為此次實驗非常成功沒有誤差，你是否同意他的觀點？____（填“是”或“否”），并給出你的理由____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑、反應條件和產(chǎn)物已略去)：

已知：I、

II、

（1）A分子的名稱為______，B分子中所含官能團的名稱為_______，由C到D的反應類型為_______；

（2）乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應，則E的結構簡式為_______；

（3）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為______；

（4）C的同分異構體滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中只有一個環(huán)狀結構。滿足上述條件的同分異構體有______種。其中苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種的同分異構體的結構簡式為：_______

（5）根據(jù)已有知識并結合本題信息，寫出以 CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCO3常用于催化劑、電鍍、陶瓷等工業(yè)�，F(xiàn)用某含鎳電鍍廢渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)制取NiCO3的過程如圖所示：

（1）流程中的試劑X（某鈉鹽）的化學式是___________。

（2）“氧化”時需保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化�？刂茰囟炔怀^40℃的原因是______（用化學方程式表示）。

（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如圖是pH—溫度關系圖，圖中陰影部分為黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域，下列說法不正確的是________(填字母)。

a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中鐵為+2價

b．pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同

c．氯酸鈉在氧化Fe2+時，1 mol NaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬，此時溶液的pH約為1.2～1.8。

（4）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_______________。

（5）某小組利用NiCO3制取鎳氫電池的正極材料堿式氧化鎳(NiOOH)，過程如圖：

①已知 25℃時，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，當調(diào)節(jié) pH≥9 時，溶液中殘留的c(Ni2+)________mol/L。

②寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式________________。

③鎳氫電池電解液為30%的KOH，負極為MH（即吸氫材料M吸附氫原子）。充電時也可實現(xiàn)Ni(OH)2轉化為NiOOH。請寫出放電時該電池的總反應式______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案