寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）氫氧化銅溶于鹽酸
 
．
（2）硫酸溶液中滴加純堿溶液
 
．
（3）用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備氧氣
 
．
（4）硫酸鋁電離方程式
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,電離方程式的書寫
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）氫氧化銅溶于鹽酸，發(fā)生酸堿中和生成氯化銅和水；
（2）硫酸溶液中滴加純堿溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
（3）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑條件下分解生成氧氣、氯化鉀；
（4）硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離．
解答： 解：（1）氫氧化銅溶于鹽酸，發(fā)生酸堿中和生成氯化銅和水，化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案為：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（2）硫酸溶液中滴加純堿溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑條件下分解生成氧氣、氯化鉀，化學(xué)方程式為：2KClO3   
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，故答案為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；
（4）硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，為高考頻考點，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意方程式的配平，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：A（g）?B（g），其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（以Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分別表示正、逆反應(yīng)活化能）
（　　）
A、該反應(yīng)的△H=Ea（正）-Ea（逆）
B、該反應(yīng)的Ea（正）=E3-E2
C、只要溫度升高，該可逆反應(yīng)就會向逆反應(yīng)方向進行
D、可逆反應(yīng)B（g）?A（g）的△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用作飛機外殼的合金材料是（　�。�
A、生鐵B、鋁合金
C、黃銅D、鉀鈉合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5molH2SO4中，共含有原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2mol
B、2NA
C、3.5mol
D、3.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按圖所示實驗，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)的液面上升，發(fā)生
 
 腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式
 

（2）若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生
 
腐蝕，正極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，溶液中離子數(shù)目均沒有明顯減少的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、K+、Ba2+、OH-、I-
D、K+、S2-、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、將水加熱到90℃，pH不變
B、向水中加入CH3COONa固體，pH變小
C、向水中加入稀氨水，KW變大
D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
B、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
C、需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子檢驗時要注意排除離子的干擾，請思考：欲驗證某溶液中是否含有SO42-離子，所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學(xué)式）
 
、
 
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