下列電離方程式書寫錯誤的是(　　)

A．NH3·H2ONH＋OH－

B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C．H2SO4===2H＋＋SO

D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO


D　[NH3·H2O屬于弱電解質，其電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－。酸式鹽電離出的酸式酸根中“HSO”可寫成“H＋＋SO”的形式，因為“HSO”屬于酸式強酸根，但HCO、HS－、HSO、HPO等屬于酸式弱酸根，不能再分開寫了，D正確的電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是(　　)

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對；Ⅱ對；無

B

銅表面易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對；Ⅱ對；有

C

向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體

把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑

Ⅰ對；Ⅱ對；有

D

藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯；Ⅱ對；無

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是                                         (　　)

A．硅酸鈉溶液與澄清石灰水反應：SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓

B．向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2＋OH－===HCO

C．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向水玻璃中加入過量鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是                        (　　)

實驗

記

錄

A

無色

無色

無現(xiàn)象

無色溶液

B

紅色

無色

白色沉淀

白色沉淀

C

紅色

無色

無色溶液

白色沉淀

D

無色

無色

無色溶液

無色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：

，該反應中被氧化的元素是________（填元素符號）。

（2）一化學研究性學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的化學性質．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________________。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子反應方程式為____________________。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。

Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。

步驟一：電解精制：

電解時，粗銅應與電源的______極相連。陰極上的電極反應式為____________。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應的離子方程式：

____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是(　　)

A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW隨溶液中H＋和OH－濃度的變化而變化

B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量

C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化

D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關系的物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理,設計裝置如圖。下列敘述不正確的是(　　)

A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-====Cu

C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應前后壓強不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶5           B．1∶4            C．1∶3           D．1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為(　　)

A.            B.            C.           D.

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