用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為(　　)

A.            B.            C.           D.


答案　C

解析　本題意在考查學(xué)生對電解原理的理解，并以電解原理為素材，考查學(xué)生思維的敏捷性。

由題干可知，在用惰性電極電解硝酸鹽溶液時，兩極發(fā)生的反應(yīng)是：

陽極　4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－

陰極　Mx＋＋xe－—→M

已知陽極上有b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，其物質(zhì)的量為 mol，從陽極反應(yīng)來看，應(yīng)有mol電子轉(zhuǎn)移，因此在陰極上也應(yīng)有同樣物質(zhì)的量的電子轉(zhuǎn)移，設(shè)Ar(M)為M的相對原子質(zhì)量，則

＝　Ar(M)＝。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式書寫錯誤的是(　　)

A．NH3·H2ONH＋OH－

B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C．H2SO4===2H＋＋SO

D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H＋]·[OH－]＝KW，存在等式[M＋]·[X－]＝Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl；

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液；

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液；

④10 mL蒸餾水；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤                   B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③                   D．④>③>⑤>②>①

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能用電解原理說明的問題是(　　)

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能�、陔娊馐腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變成電能　③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化　④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)　⑤任何溶液被電解時，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A．①②③④      B．②③⑤          C．③④          D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是(　　)

                   

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

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在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)

A.           B.           C.         D.

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下列離子組中因水解相互促進而不能大量共存的離子組是(　　)

A．H2PO、Na＋、Cl－、OH－

B．Al3＋、Na＋、HCO、SO

C．H＋、Fe2＋、NO、SO

D．S2－、Na＋、Cl－、H＋

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一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol·L－1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________填字母序號)。

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B.如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

F.中和滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

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下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法正確的是(   )

A.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-====H2O

B.任何酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫成H++OH-====H2O

C．酸堿反應(yīng)達到滴定終點時，兩者的物質(zhì)的量相等

D．酸堿完全中和時，溶液一定呈中性

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