Question

(15分)

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式 。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。

（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

物質	組成和結構信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1
c	化學組成為BDF2
d	只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ；

d的晶體類型是 。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為 。

 

Answer 1

⑴第一周期IA族 2Cl－ ＋2H2O2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2。↑(每空2分)

⑵純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3( 2分)紫(1分)

⑶NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金屬晶體(1分)

⑷氫(1分)正四面體(1分)

【解析】

試題分析：根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。

⑴H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業(yè)制備上Cl2的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl，據(jù)此便可寫出其相應的離子方程式。

⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質量分數(shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應，可理解為Cl2先與水反應有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應，可確定其生成物有NaClO 、NaCl 、NaHCO3，然后通過氧化還原反應的配平方法將其配平；在產物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。

⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學式)；形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1的物質有Na2〇2和Na2C2(b的化學式)；BDF2的化學式為COCl2，其結構式為，據(jù)此便可寫出其電子式；只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為金屬鈉，屬于金屬晶體。

⑷由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類新能源物質，一種化合物分子(H2O)通過氫鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進入該空腔，CH4分子的空間結構為正四面體結構。

考點：考查物質的結構與元素周期表(律)、化學式的推斷、電子式的書寫、化學、離子方程式的書寫，晶體類型、分子間作用力(氫鍵)、空間構型等。