20．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$Cu（OH）2
B．MgO$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{加熱，HCl氛圍}{→}$MgCl2（s）
C．CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{SiO_{2}/高溫}{→}$CaSiO3
D．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

分析 A．Cu與空氣中的氧氣和水以及二氧化碳反應(yīng)生成銅綠，銅綠失水變成氧化銅；
B．MgO與HCl反應(yīng)生成MgCl2溶液，HCl能抑制鎂離子的水解；
C．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)；
D．S在氧氣中燃燒生成二氧化硫．

解答 解：A．Cu與空氣中的氧氣和水以及二氧化碳反應(yīng)生成銅綠，銅綠加熱分解生成二氧化碳、水和氧化銅，故A錯誤；
B．MgO與HCl反應(yīng)生成MgCl2溶液，HCl能抑制鎂離子的水解，所以在HCl氣氛中加熱MgCl2溶液，可以得到MgCl2固體，故B正確；
C．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以向CaCl2溶液中通入CO2沒有CaCO3生成，故C錯誤；
D．S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣在加熱和催化劑條件下反應(yīng)生成SO3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查的是鹽類水解的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)等，題目綜合性較強，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：
實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
實驗步驟實驗結(jié)論
①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙 請回答：
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．③中反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑．
（4）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之是沒有比較Br2和I2的氧化性強弱，改進的辦法是把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．（填相應(yīng)的實驗步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$OB．C．1s22s22p4D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．2010年諾貝爾化學(xué)獎獲得者赫克、伊智根岸（美）和鈴木彰（日）在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究，為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具，極大促進了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)  ⑥還原反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)需要的無機反應(yīng)物、反應(yīng)條件：①NaOH水溶液，加熱，⑤液溴，鐵粉；
（3）根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯；寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：；F→G：．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       ii．分子中只含有兩個甲基        iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+，HCO3-，Cl-，K+B．K+，SO32-，ClO-，Na+
C．Fe2+，H+，SO42-，NO3-D．Fe3+，SCN-，Na+，CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（　　）
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)
D．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HCl溶液與等體積0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13
C．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，F(xiàn)e2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列敘述中對實驗原理的解釋和結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
B．淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍
C．第二步藍色消失的反應(yīng)中1mol氧化劑失去電子的數(shù)目為2NA
D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在20℃時某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15mol•L-1•s-1，若溫度每升高5℃，反應(yīng)速率提高到原來的2倍，則為使反應(yīng)速率達到1.2mol•L-1•s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進行（　�。�
A．30℃B．35℃C．40℃D．45℃

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