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16．下列說法不正確的是（　�。�
A．光合作用是將光能轉化為化學能的有效途徑
B．氫能是一種理想的“綠色能源”
C．煤、石油和天然氣都是可再生的化石燃料
D．用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質能的方式之一

分析 A．綠色植物的光合作用將光能轉化為化學能；
B．氫氣燃燒只能生成水，不污染環(huán)境；
C．煤、石油和天然氣是化石能源；
D．植物秸稈含有生物質能．

解答 解：A．綠色植物的光合作用是將光能轉化為化學能，儲存在有機物中，故A正確；
B．氫氣燃燒只能生成水，不污染環(huán)境，是一種理想的“綠色能源”，故B正確；
C．煤、石油和天然氣是化石能源，是不可再生資源，故C錯誤；
D．植物秸稈含有生物質能，可發(fā)酵制取甲烷，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了常見的能量轉化形式，側重生物質能的考查，題目難度不大，明確生物質能的概念及利用方式即可解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（3）半導體材料氧化亞銅的晶胞是立方晶胞，在該立方晶胞中，內部有4個氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和頂點處，則1mol該晶胞中有16mol Cu原子．
（4）鋁單質是面心立方晶胞，只有在面心和頂點上才有鋁原子，其余位置無鋁原子，其晶胞的邊長為a cm．則該晶胞的鋁原子的配位數(shù)是12，鋁單質的密度為$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只寫出表達式．該題中阿伏伽德羅常數(shù)為NA mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴重．下列說法不正確的是（　�。�
A．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物
B．不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品
C．杜絕鋁制品在生產生活中的應用
D．鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．
（2）H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小．
（4）CaO與Nacl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為agcm-3表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能團碳碳雙鍵（填名稱），A中官能團的電子式．
（2）由 CH2=CH2制得有機物A的化學方程式：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應類型是加成反應．
（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反應類型是取代反應．
（4）由石油裂解產物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．
3-丁醇
C．
二甲苯		D． 2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．淀粉、蔗糖充分水解后能得到葡萄糖
B．淀粉、纖維素和蛋白質都是高分子化合物
C．鍍錫鐵皮破損后鐵會容易腐蝕
D．陶瓷、光導纖維都屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一元強酸HA溶液與一元堿MOH混合，溶液呈中性，下列判斷正確的是（　�。�
A．MA不可能是強酸弱堿鹽
B．反應后溶液中c（A-）=c（M+）
C．MOH一定是強堿
D．混合前酸與堿中溶質的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于醫(yī)藥等行業(yè)．MgO2可以下反應制得：MgO+H2O2=MgO2+H2O
Ⅰ過氧化鎂的制備
  過氧化鎂的制備流程如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置進行煅燒，儀器A的名稱是坩堝；
（2）某同學為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對合成MgO2的影響．設計實驗如下表所示（所取固體質量均為ag），其他條件不變時，探究煅燒溫度對合成MgO2的影響，可選擇實驗①③（填實驗編號）．

Ⅱ過氧化鎂晶體含量的測定：過氧化鎂產品中常hi混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（3）某同學擬用圖3裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①圖3裝置中，虛線框內應選擇裝置甲（填實驗裝置編號）．其優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下：消除滴入的液體體積對所測氣體體積的影響；②裝置連接完畢后，進行氣密性檢驗的方法為向量氣管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不發(fā)生變化，則氣密性良好；③稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是用作催化劑．
（4）某同學準確稱取1.500g產品于錐形瓶中，加入15ml蒸餾水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4標準溶液滴定至終點．
反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不褪色；
②根據(jù)圖4計算產品中MgO2的質量分數(shù)為95.2%．

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