【題目】下列各組比較中,正確是
A.原子半徑:Al>Mg>NaB.穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3
C.酸性:H2CO3>H2SO4>HClO4D.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在元素組成上最相似的一組是
A. 糖原、胰島素
B. 纖維素、胃蛋白酶
C. RNA、淀粉
D. DNA、磷脂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在馬鈴薯幼苗的培養(yǎng)液中,除了必需的微量元素NH4+、PO43-和CO2外,還必需的大量元素是( )
A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P
C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由天然氣制備合成氣(CO和H2),進(jìn)而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色,可采取的措施有__________、_______________(寫(xiě)兩點(diǎn))。
②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O
B.常溫下,0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL
D.常溫下,0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4
(2)已知:①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
(3)向2L容器中通入3molCO2、3molCH4,在不同溫度下,以鎳合金為催化劑,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分?jǐn)?shù)如下圖。
①高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________,930K時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。
②請(qǐng)解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。
③在700~1100K內(nèi),同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率:CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”),結(jié)合(2)提供的反應(yīng)分析,其原因可能是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是( 。
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次
B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失
C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變橙色,立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)相同條件下,0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 , 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是;
②20℃時(shí),0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=(取近似值)
(3)室溫時(shí),向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示: 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________,生成物是________,化學(xué)方程式為_____________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí),能否用C的濃度變化來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率?為什么?________________________________________________________________________。
(3)2 min后,A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了______________狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某城市為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過(guò)導(dǎo)線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動(dòng),抑制H+與鐵的反應(yīng)
D. 鋼管與金屬棒M也可用導(dǎo)線分別連接直流電源正、負(fù)極以使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】地球的表面積為5.1億平方公里,其中海洋的面積為3.67億平方公里,占整個(gè)地球表面積的70.8 %。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下面根據(jù)海水資源綜合利用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)淡化海水的方法有________________(寫(xiě)一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、________(填化學(xué)式),之后________(填操作名稱(chēng)),再加入適量________(填試劑名稱(chēng))。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽。
(2)由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。
(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2,再用空氣吹出溴并用SO2吸收,轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)放出CO2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2,其反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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