【題目】地球的表面積為5.1億平方公里,其中海洋的面積為3.67億平方公里,占整個(gè)地球表面積的70.8 %。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下面根據(jù)海水資源綜合利用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)淡化海水的方法有________________(寫(xiě)一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、________(填化學(xué)式),之后________(填操作名稱(chēng)),再加入適量________(填試劑名稱(chēng))。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽。

(2)由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。

(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2,再用空氣吹出溴并用SO2吸收,轉(zhuǎn)化為Br,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)放出CO2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2,其反應(yīng)的離子方程式為_______________。

【答案】 蒸餾法 Na2CO3 過(guò)濾 鹽酸 電解法 SO2>Br>Cl 3CO32-+3Br2=5Br+BrO3+3CO2 5Br+BrO3+6H=3Br2+3H2O

【解析】1)海水淡化水,應(yīng)將水與鹽分離,可用蒸餾、電滲析或離子交換法等,以此解答;氯化鋇除去SO42-離子,粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來(lái)除去;加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以除去溶液中多余的鋇離子;過(guò)濾后加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉;

2)用無(wú)水MgCl2制取Mg,電解熔融狀態(tài)的氯化鎂可以得到鎂和氯氣;

3)在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;

4)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě);生成溴化鈉和溴酸鈉,在酸溶液中會(huì)反應(yīng)歸中反應(yīng)。

1)目前淡化海水的方法有多種,如:蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等,其中最常用的是蒸餾法;氯化鋇除去SO42-離子,粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來(lái)除去;加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以除去溶液中多余的鋇離子,需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、Na2CO3,過(guò)濾后,在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成,將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽;

2)金屬鎂屬于活潑金屬,無(wú)水氯化鎂在熔融狀態(tài)下,通過(guò)電解MgCl2Mg+Cl2↑得到金屬鎂;

3)在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中還原性為Br-Cl-SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中還原性為SO2Br-,所以還原性強(qiáng)弱順序是SO2Br-Cl-;

4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成物有溴化鈉和溴酸鈉及無(wú)色氣體二氧化碳放出,離子反應(yīng)方程式為3CO323Br25BrBrO33CO2;生成溴化鈉和溴酸鈉,最后再用H2SO4處理得到Br2,溴離子和溴酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為5BrBrO36H3Br23H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組比較中,正確是

A.原子半徑:AlMgNaB.穩(wěn)定性:HFH2ONH3

C.酸性:H2CO3H2SO4HClO4D.堿性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的A為無(wú)色粘稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如表所示:

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

稱(chēng)取A9.0g,升溫使其變化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為

將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

②A的分子式為

另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

③用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)

A的核磁共振氫譜如圖:

④綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑤已知兩分子A在一定條件下可生成六元環(huán)狀酯,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以采用如圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料 R 可以采用
A.銅B.錫C.鋅D.石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率,其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的極上.
(2)根據(jù)反應(yīng) Fe+Fe2(SO43═3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖丙所示.
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵,則燒杯 A 中的電解質(zhì)溶液為(填化學(xué)式)
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為
(3)某同學(xué)組裝了如圖丁所示的電化學(xué)裝置.電極Ⅰ為 Al,其他電極均為 Cu. ①電極Ⅰ為極(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽(yáng)”),發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還 原”),電極反應(yīng)式為;電極Ⅲ為極(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽(yáng)”).
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂,鹽橋中的 K+向極(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移動(dòng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.b、d點(diǎn)都是不能長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的點(diǎn)
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2的綠色減排、捕捉、轉(zhuǎn)化是人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

(1)CO2來(lái)源之一是汽車(chē)尾氣

①根據(jù)上圖,寫(xiě)出氣缸內(nèi)產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式________。

②寫(xiě)出轉(zhuǎn)換器中在催化劑作用下NOxCO反應(yīng)的化學(xué)方程式________

③在催化轉(zhuǎn)換器中機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化效率與空燃比(空氣與燃油氣的體積比)的關(guān)系如右圖。若空燃比小于14.7,氧氣不足,CxHyCO不能被完全氧化,導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化效率降低;若空燃比大于14.7,則NOx的轉(zhuǎn)化效率降低,原因是________。

(2)利用NaOH溶液可以捕捉” CO2

已知:0.448L CO2(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)被NaOH溶液充分吸收,得到100mL含有Na2CO3NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后,稱(chēng)重為1.97g,則吸收液中c(Na2CO3) = ________。(該條件下NaHCO3BaCl2不反應(yīng)

②對(duì)該吸收液,下列判斷正確的是________。

a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

(3)工業(yè)上可用CO2來(lái)制甲醇

CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

根據(jù)圖1分析,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,反應(yīng)溫度選擇250℃的理由________。

②利用光電催化原理,由CO2H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫(xiě)出右側(cè)的電極反應(yīng)式________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a.某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz,15 gA完全燃燒生成22 gCO29 gH2O。試確定:

(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式______________

(2)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出,A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________ ;

(3)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(4)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

b.有機(jī)物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出B的分子式:____________________

(2)分別寫(xiě)出反應(yīng)的反應(yīng)方程式______________的反應(yīng)方程式________________________

(3)③的反應(yīng)類(lèi)型為___________________________。

(4)兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成EF,且E的相對(duì)分子質(zhì)量比F的小,則EF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________________、_________________。

(5)下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的有__________________(填序號(hào))。

a.含有氫氧根離子,具有堿性

b.能發(fā)生加聚反應(yīng)

c.能使溴水褪色

d.在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,
(1)某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①取一錐形瓶,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次; ②在錐形瓶中加入 25,.00 mL待測(cè)NaOH溶液;③加入幾滴石蕊試劑做指示劑;④取一支酸式滴定管,洗滌干凈; ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定; ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點(diǎn).
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為
(2)取用25.00 mL待測(cè)NaOH溶液應(yīng)用以下(選填:“甲”、“乙”)裝置,若取用NaOH溶液開(kāi)始平視讀數(shù)、結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度(填“偏大““偏小“或“不變“)
(3)若滴定開(kāi)始前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失, 則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度(填“偏大““偏小“或“不變“)
(4)若平行實(shí)驗(yàn)三次,記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積(/mL)

標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

25.00

1.02

21.04

25.00

2.00

22.98

25.00

0.20

20.18

試計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(列出計(jì)算過(guò)程).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,b電極用金屬M(fèi)制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M(fèi)沉積于b極,同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡.試回答:
(1)a為極,d極的電極反應(yīng)式為:
(2)電解開(kāi)始時(shí),在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液,你能觀(guān)察到的現(xiàn)象是 . 電解進(jìn)行一段時(shí)間后,罩在c極上的試管中也收集到了氣體,此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為:
(3)當(dāng)d電極上收集到44.8ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案