Question

4．配平下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）□KI+□KIO₃+□H₂SO₄═□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
（2）□MnO₄^-+□H⁺+□Cl^-═□Mn²⁺+□Cl₂↑+□H₂O
（3）□P₄+□KOH+□H₂O═□K₃PO₄+□PH₃
（4）□ClO^-+□Fe（OH）₃+□OH^-═□Cl^-+□FeO₄²⁺+□H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平，即找到元素化合價升降的數(shù)目，求得最小公倍數(shù)，讓化合價升降總數(shù)相等，從而確定氧化劑與還原劑計量數(shù)之比，再利用原子守恒和電荷守恒配平方程式．

解答 解：（1）KI+KIO₃+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+H₂O，碘化鉀中碘元素的化合價從-1價升高到0價，升高了1價，碘酸鉀中碘元素的化合價從+5價降到0價，降低了5價，則碘化鉀與碘酸鉀計量數(shù)之比為5：1，根據(jù)原子守恒配平方程式為：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案為：5；1；3；3；3；3；
（2）MnO₄^-+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O，錳元素的化合價從+7價降到+2價，降了5價，氯元素的化合價從-1價升高到0價，2個氯離子產(chǎn)生1個氯氣則升高2價，故高錳酸根與氯氣計量數(shù)之比為2：5，氯離子的計量數(shù)為10，二價錳離子的計量數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒氫離子的計量數(shù)應(yīng)為16，水的計量數(shù)為8，配平離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2；16；10；2；5；8；
（3）P₄+KOH+H₂O→K₃PO₄+PH₃，白磷分子中磷元素的化合價從0價上升到+5價，升高了5價，又降低到-3價，降了3價，則K₃PO₄與PH₃計量數(shù)之比為3：5，所以P₄的計量數(shù)為2，根據(jù)原子守恒配平方程式為：2P₄+9KOH+3H₂O═3K₃PO₄+5PH₃，
故答案為：2；9；3；3；5；
（4）ClO^-+Fe（OH）₃+→Cl^-+FeO₄^2-+H₂O，氯元素的化合價從+1價降到-1價，降了2價，鐵的化合價從+3價升到+6價，升高了3價，則ClO^-和Fe（OH）₃的計量數(shù)之比為3：2，根據(jù)氯原子、鐵原子守恒確定出Cl^-和FeO₄^2-的計量數(shù)分別為3、2，方程式左邊有3個負(fù)電荷，右邊有7個負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可確定出反應(yīng)物還有4個OH^-，配平離子方程式為：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，
故答案為：3；2；4OH^-；3；2；5．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式或離子方程式的配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平即可，注意氧化劑、還原劑是同一種物質(zhì)時，從生成物開始配平更容易些，題目難度不大．