6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,16gS03中含有的分子數(shù)為0.2NA
B.常溫下,30gSiO2晶體中含有Si--O鍵的數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2 LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,92.4 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA

分析 A、根據(jù)分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算;
B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵來計算;
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng);
D、在NO2氣體中存在平衡:2NO2?N2O4,導(dǎo)致氣體體積偏;

解答 解:A、16g三氧化硫中含有的分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{16g}{80g/mol}$×NA=0.2NA個,故A正確;
B、30g二氧化硅的物質(zhì)的量為n=$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol,而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵,故0.5mol二氧化硅中含2molSi-O鍵即2NA個,故B錯誤;
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個,故C錯誤;
D、一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應(yīng),由2NO+O2═2NO2,分子數(shù)減少,即分子總數(shù)小于0NA,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.m g銅、鐵的混合物與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后,向所得到的溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)檠t色,將所得氣體與3.36L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體能完全被水吸收生成硝酸.若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,則生成沉淀的質(zhì)量為( 。
A.(m+4.8)gB.(m+5.1)gC.(m+10.2)gD.(m+19.2)g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進行實驗,測定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是(  )
A.新制氯水長期放置后會呈現(xiàn)淺黃綠色
B.長期放置的氯水也能使有色布條褪色
C.液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色
D.用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在0℃1.01×105Pa下,有關(guān)H2、N2、O2三種氣體的敘述正確的是( 。
A.其密度之比等于物質(zhì)的量之比
B.其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.等質(zhì)量的三種氣體,其體積比等于相對分子質(zhì)量之比
D.等體積的三種氣體,其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LO2與5.6LNO混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4升苯分子中含有6NA個C-Cσ鍵和6NAC-Hσ鍵
C.7.8克過氧化鈉中含0.2NA陽離子和0.1NA陰離子
D.在500ml0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$數(shù)為5×10-2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子.我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金(Au)等從廢水中回收制。O(shè)計工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖:

據(jù)對如圖的分析填寫下面空白(每空3分)
(1)圖中標(biāo)號處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4
(2)寫出⑤處發(fā)生的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.寫出⑦處發(fā)生的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.寫出②處發(fā)生的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.寫出⑩處發(fā)生的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應(yīng)后,反應(yīng)體系會出現(xiàn)的情況可能是(填編號)a、b、e.
a.Al3+、Fe3+、Cu2+、無固體   
b.Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無固體
c.Al3+、Fe3+、析出Cu
d.Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e.Al3+、Fe2+、析出Cu
(4)若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過量的鹽酸,則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+(不考慮Au3+
(5)若向只含Al3+0.02mol•L-1,10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后產(chǎn)生了3.9g氫氧化鋁沉淀,則該NaOH的濃度可能為0.3或1.5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在含有FeCl2的溶液中加入足量下列試劑,然后再加入KSCN溶液,最終不能使溶液呈血紅色的是(  )
A.稀硝酸B.鐵粉C.氯水D.雙氧水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)為探究外界條件對化學(xué)平衡的影響某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗:
①已知:Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7為橙色,K2CrO4為黃色.甲同學(xué)在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中,加入幾滴NaOH溶液后,觀察到的現(xiàn)象為:溶液由橙色變?yōu)辄S色;
②乙同學(xué)向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.0lmol/L KSCN,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,當(dāng)往該混合溶液中加入幾滴飽和FeCl3溶液后,溶液的顏色加深.
③由實驗①和②可看出,兩位同學(xué)探究的是濃度對化學(xué)平衡的影響的實驗.
(2)已知KI溶液在酸性條件下易被氧化,I2遇淀粉變藍色.現(xiàn)有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液,為探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系.回答下列問題:
①該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O;
②上述三種試劑加入的最佳順序是    (填試劑序號)
③已知碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色是一放熱過程,做該實驗時選擇的對比溫度最好是A.
A.室溫和0℃B.室溫和40℃C.40℃和60℃
(3)某同學(xué)擬選用如圖實驗裝置完成鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定實驗:
①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接E接D接G(填接口字母,可不填滿.)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕旋開分液漏斗活塞,稀硫酸順利流入錐形瓶中,反應(yīng)一會兒后,稀硫酸卻不能再順利滴人錐形瓶.請你幫助分析原因:鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅,銅鋅形成原池,使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快,反應(yīng)生成大量氣體且放熱,導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大.
③現(xiàn)取6.5g(足量)鋅置于錐形瓶中,共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反應(yīng)后,5min末測得量筒中水的體積為672ml.(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該反應(yīng)在5min內(nèi)用H+濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L•min).(不考慮溶液體積變化和固體體積)

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同步練習(xí)冊答案