下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A．FeS2SO3H2SO4

B．NaCl(aq)NaNa2O2

C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3

D．Fe2O3FeCl3(aq) Fe

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上調(diào)研四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

B．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 。

②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是 。(填序號)

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)

X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多

金屬性：X＞Y

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩

有白色沉淀生產(chǎn)，苯層呈紫色

Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為CuI

C

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：S＞C

D

向濃度均為0.1mol·L﹣1的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

B．濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化學(xué)性質(zhì)不同

C．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KClK↑+NaCl)

D．既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、K＋、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗：

①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

試問答下列問題：

(1)原溶液中，c(CO32-)= mol/L，c(NH4+)= mol/L。

(2)原溶液中還應(yīng)有 離子存在，其物質(zhì)的量的范圍是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A．質(zhì)量比為11:16 B．密度比為11:16

C．體積比為11:16 D．分子個數(shù)比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上大考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-==4OH-

B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-==Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

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