下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應

X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多

金屬性：X＞Y

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩

有白色沉淀生產(chǎn)，苯層呈紫色

Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為CuI

C

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：S＞C

D

向濃度均為0.1mol·L﹣1的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調(diào)研四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，工作原理為：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列說法正確的是

A．氧化性：Cr3+ >Fe3+

B．電池放電時，負極的電極反應式為：Fe2+-e-=Fe3+

C．充電時，陰極的電極反應式為：Cr3+ +e-= Cr2+

D．電池放電時，Cl-從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因_____________________。

（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_______________________。

（4）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（6）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃時，將0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，則c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )

A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成。

實驗測定：

①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液進行滴定(已知反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點。

(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 。

(2)若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2，則溶液c(Fe3+)應為 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38)

(3)實驗測定②中檢驗沉淀是否完全的方法是 。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A．FeS2SO3H2SO4

B．NaCl(aq)NaNa2O2

C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3

D．Fe2O3FeCl3(aq) Fe

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

第四屆“綠發(fā)會”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是

A．提高風能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例

B．推廣CO2再利用技術(shù)，將其合成有價值的化學品

C．利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率

D．研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

C. 萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D. 蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，

此溶液呈 性。測定溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b= 。

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

（5）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

總反應的化學方程式為_______________________，其反應△H＝_________。

（6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka

H2OH++OH－ Kw

則CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常數(shù)K＝___________________。

（7）常溫下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，則應控制溶液pH的范圍為________。

已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7

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