19．在“創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置”的競賽中，某些化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（夾持儀器已略去），引起同學(xué)們的興趣．如圖是四位同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中的部分現(xiàn)象進(jìn)行的預(yù)測，預(yù)測正確的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會生成水和氧氣，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
B、根據(jù)過氧化氫生成的氧氣會增大裝置②中的壓強(qiáng)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)過氧化氫生成的氧氣會增大裝置②中的壓強(qiáng)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)過氧化氫生成的氧氣會增大裝置②中的壓強(qiáng)，將氫氧化鈉排入裝置③中，氫氧化鈉和硫酸銅會生成氫氧化銅沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會生成水和氧氣，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化氫生成的氧氣會增大裝置②中的壓強(qiáng)，所以裝置②中的液面下降，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化氫生成的氧氣會增大裝置②中的壓強(qiáng)，所以裝置②中不會出現(xiàn)氣泡，故C錯(cuò)誤；
D、過氧化氫生成的氧氣會增大裝置②中的壓強(qiáng)，將氫氧化鈉排入裝置③中，氫氧化鈉和硫酸銅會生成氫氧化銅沉淀，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了過氧化氫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，在解此類題時(shí)，首選分析題中的反應(yīng)裝置，然后結(jié)合方式的反應(yīng)進(jìn)行分析題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在石油中存在一種有機(jī)分子（D），X-射線衍射技術(shù)測得其結(jié)構(gòu)高度對稱，分子中碳原子的排列方式相當(dāng)于金剛石晶胞中的部分碳原子排列，故D俗稱金剛烷．圖給出兩種由2，3個(gè)D為基本結(jié)構(gòu)單元“模塊”像搭積木一樣“搭”成的較復(fù)雜籠狀烷的結(jié)構(gòu)式．金剛烷（D）的結(jié)構(gòu)式為，其中碳原子的雜化方式為sp3雜化，E的分子式為C14H20．在星際云中也發(fā)現(xiàn)一種高度對稱的有機(jī)分子，分子式為（CH2）6N4，結(jié)構(gòu)類似于金剛烷，俗稱四氮金剛烷，它和金剛烷互為C（填標(biāo)號）．
A．同素異形體     B．同分異構(gòu)體     C．等電子體     D．同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C．用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
C．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為78g﹒mol-1，X的相對原子質(zhì)量為32
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
（3）將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672ml某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為28g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某固體氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鈣，為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并得到一些純凈的氯化鈉，一學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用托盤天平稱取樣品，向質(zhì)量為20.0g的燒杯中加人樣品，直到天平平衡，稱得樣品質(zhì)量為25.0g；②向燒杯中加人適量的水，攪拌，使樣品全部溶解，再滴加過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾，將沉淀洗滌，晾干，稱得質(zhì)量為1.0g（沒有損失）；④向?yàn)V液中滴加稍過量的稀鹽酸后，將溶液蒸發(fā)，因操作不當(dāng)，有少量溶液濺出，最后的氯化鈉晶體4.8g．試回答有關(guān)問題．
（1）稱量時(shí)，被稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤．
（2）過濾時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒，它的作用是引流．
（3）第④步向?yàn)V液中加入的稀鹽酸目的是除去過量雜質(zhì)，能否用稀硫酸代替鹽酸否（填“能”或“否”），理由是會引入雜質(zhì)離子硫酸根離子．
（4）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（　　）
A．H2B．HClC．NaClD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）苯與液溴反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑一定是失去電子的反應(yīng)物
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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