Question

14．（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為78g﹒mol^-1，X的相對原子質(zhì)量為32
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
（3）將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672ml某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為28g/mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算解答；
（3）根據(jù)n=$\frac{n}{M}$計(jì)算4gNaOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH），溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（NaOH）}{m（溶液）}$×100%；
（4）依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算解答；

解答 解：（1）n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.2mol，M（Na₂X）=$\frac{15.6g}{0.2mol}$=78g/mol，
X的相對原子質(zhì)量為78-2×23=32，
故答案為：78g/mol；32．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案為：11.9mol/L；
（3）4gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶液中H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=0.1mol×20=2mol，故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4g}{40g}$×100%=10%，
故答案為：36；10%；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672ml某氣體物質(zhì)的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，摩爾質(zhì)量=$\frac{0.84g}{0.03mol}$=28g/mol；
故答案為：28g/mol．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度不大．