20．用化學(xué)符號(hào)填空：①氯化亞鐵中的陽(yáng)離子Fe2+；②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià)CO3；③三個(gè)鈣原子3Ca．

分析 ①根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
②元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；
③原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

解答 解：①氯化亞鐵中的陽(yáng)離子為亞鐵離子表示為：Fe2+，故答案為：Fe2+；
②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià)，故可表示為：CO3，故答案為：CO3；
③三個(gè)鈣原子，就可表示為：3Ca，故答案為：3Ca．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鐵與一定量濃硝酸加熱反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與4.48L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗鐵的質(zhì)量約為（　�。�
A．15 gB．22.4 gC．28 gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)，B 為紅棕色氧化物．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）F是NaAlO2，H是Fe（OH）2；（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和酯基；B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（4）寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）G可以與H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請(qǐng)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。S生素C也稱(chēng)抗壞血酸．在人體中能使血液中Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，說(shuō)明維生素C具有還原性．維生素C的主要攝入途徑是新鮮的蔬菜和水果用淀粉溶液、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是向淀粉溶液中滴加碘水顯藍(lán)色，再加維生素Vc藍(lán)色消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　�。�
A．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．H2 分子中的σ鍵是s-s σ鍵，HClO分子中的σ鍵是p-p σ鍵
D．C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，N2H4中只有5個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在TiCl3的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為T(mén)iCl3•6H2O，配位數(shù)都是6的配合物，分別取0.01mol兩種晶在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的2/3，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1：5
B．紫色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti（H2O）6]Cl3
C．上述兩種晶體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同
D．0.01mol 紫色晶體在水溶液中與過(guò)量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在 Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知下列十種物質(zhì)：①甲烷；②NaCl晶體；③金屬鎂；④純堿溶液；⑤KOH溶液；⑥O2；⑦硫酸銅粉末；⑧冰醋酸；⑨NaOH晶體；⑩葡萄糖．
回答下列問(wèn)題：
（1）以上物質(zhì)中屬于有機(jī)化合物的是①⑩（填序號(hào)，下同）．
（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)是③④⑤，屬于電解質(zhì)的是②⑦⑧⑨，其中屬于堿的電解質(zhì)的電離方程式為NaOH=Na++OH-．
（3）以上物質(zhì)中能發(fā)生反應(yīng)生成H2的離子方程式為Mg+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+H2↑．
（4）在加熱的條件下能與新制Cu（OH）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是⑩，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2O．
（5）一定條件下，以上物質(zhì)中能與⑥反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池的是①或⑩．

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