Question

5．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　　）

• A． 共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵
• B． σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
• C． H₂ 分子中的σ鍵是s-s σ鍵，HClO分子中的σ鍵是p-p σ鍵
• D． C₂H₄分子中有5個σ鍵和一個π鍵，N₂H₄中只有5個σ鍵

Answer 1

分析 A．單鍵為σ鍵，雙鍵、三鍵中均含1個σ鍵；
B．σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對稱；
C．HCl中為H的1s軌道與Cl的3p軌道形成的s-pσ鍵；
D．稀有氣體的單質(zhì)中不存在共價鍵．

解答 解：A．分子中單鍵中只含σ鍵，雙鍵和三鍵中含π鍵和σ鍵，所以π鍵一定不能單獨形成，故A正確；
B．σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；
C．H只有1s電子，Cl的3p軌道上的電子與H的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建s-pσ鍵，故C錯誤；
D．乙烯分子中氫原子和原子之間存在共價單鍵，為σ鍵，碳碳原子之間存在共價雙鍵，一個是σ鍵和一個是π鍵，C₂H₄分子中有5個σ鍵和一個π鍵，N₂H₄中只有5個單鍵，即含有5個σ鍵，故D正確；
故選C．

點評 本題考查共價鍵的形成及類型，注意σ鍵、π鍵的形成過程及判斷的一般規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．