【題目】為探究 Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

步驟

1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中;

2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液;

3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中;

4將一小片鋁投入稀鹽酸中.

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體

②浮在水面上,熔成小球,不斷游動(dòng),小球漸小最終消失,溶液變紅

③反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體

④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色

(1)請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào):

實(shí)驗(yàn)步驟

1

2

3

4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_____

_____

_____

_____

(2)請(qǐng)寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________。

(4)請(qǐng)你補(bǔ)充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的解釋:

同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸_______,失電子能力逐漸_______,因此________逐漸減弱。

【答案】 金屬性: 減小 減弱 金屬性

【解析】

(1)越活潑的金屬,和酸溶液或水反應(yīng)越劇烈,置換出氫氣越容易,生成堿的堿性越強(qiáng),據(jù)此分析解答;

(2)鎂與水在加熱條件下能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣;

(3)根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱順序;

(4)從原子半徑和失電子能力角度來(lái)解釋金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系。

(1)金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期,按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小,和水及酸反應(yīng)置換出氫氣的程度是越來(lái)越難,所以:實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為②、實(shí)驗(yàn)2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為④、實(shí)驗(yàn)3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為①、實(shí)驗(yàn)4對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為③,故答案為:②;④;①;③;

(2)鎂在加熱條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2H2OMg(OH)2+H2,故答案為:Mg+2H2OMg(OH)2+H2

(3)根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的劇烈程度,可以知道:金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>NaMgAl,故答案為:金屬性:NaMgAl;

(4)同周期元素從左到右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,故答案為:減;減弱;金屬活動(dòng)性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸苯甲酯具有類似茉莉花香的氣味,可以用甲苯和乙醇進(jìn)行人工合成,其合成路線如圖:

1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:___

2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___。

3)反應(yīng)__(填序號(hào))的原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。

4C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__,試寫(xiě)出C的另外兩種不同類別的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__。

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【題目】對(duì)H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)定性如圖甲可通過(guò)觀察_________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______。

(2)定量用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。

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【題目】下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

HCl氣體溶于水,能導(dǎo)電

HCl為離子化合物

B

HBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性

Br的非金屬性比Cl強(qiáng)

C

在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/span>

中含有離子鍵

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

F的非金屬性比Cl強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素,X原子的Mp能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道;Y原子的價(jià)電子排布為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是

A.元素YQ可形成化合物Y2Q3

B.XT的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,前者的酸性比后者強(qiáng)

C.XQ結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

D. 2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2

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【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對(duì)NCl3NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中,大部分NH3H2O以氫鍵(“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co的價(jià)電子排布式為__,的I4(Co)__I4(Fe)(>、<或者=),原因是__。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖10.1molFe(CO)5含有配位鍵__個(gè),寫(xiě)出2個(gè)與CO互為等電子體微粒__,圖2中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比是__(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是__;該晶胞的邊長(zhǎng)為xnm,高為ynm,該晶胞的密度為__g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中可提取各種化工產(chǎn)品,下圖是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖:

(1)上述流程圖步驟中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào));

(2)若粗鹽中僅含有Ca2Mg2兩種雜質(zhì)離子。精制提純時(shí),備用的除雜試劑有:(A.鹽酸、B.Na2CO3溶液、C.NaOH溶液)。請(qǐng)你正確排列加入的順序:__________(填編號(hào));

(3)用如圖電解飽和食鹽水,石墨棒上產(chǎn)生的氣體為Cl2;在鐵棒周圍的溶液里滴加紫色石蕊試液,溶液變成_____________色;

(4)在盛有MgOH2固體的燒杯中,加入足量鹽酸,待固體全部溶解后,要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為__________(填編號(hào))。

A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.冷卻結(jié)晶 D.晶體灼燒

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