【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子排布為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

【答案】C

【解析】

由上述分析可知，X為Cl、Y為Fe、Z為C、Q為O、T為S，

A. Fe、O可形成化合物氧化鐵，化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；

B. 非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C. X和Q結(jié)合生成的化合物只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含極性鍵，為直線結(jié)構(gòu)，為非極性分子，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子。

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為__。

（2）下列各組物質(zhì)：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質(zhì)的是__。

（3）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

①酚酞的分子式為__。

②從結(jié)構(gòu)上分析酚酞可看作__。

A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類(lèi)物質(zhì) D.酚類(lèi)物質(zhì) E.醚類(lèi)物質(zhì) F.酯類(lèi)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無(wú)明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙。

溶液變黃；把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)。

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘。

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是(NH4)2SO4

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br->Cl-

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I->Br-

D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

(1)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見(jiàn)的單質(zhì)。

①現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_______上的特征譜線來(lái)鑒定元素。

②白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，原因是_________。

③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨相類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法不正確的是_______。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高

(2)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。磷化硼晶體的晶胞如下圖所示，其中實(shí)心球?yàn)榱自印?/span>

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①磷化硼的化學(xué)式為_________，該晶體的晶體類(lèi)型是___________。

②三溴化磷中溴元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，三溴化硼分子的空間構(gòu)型是________，合成磷化硼的化學(xué)方程式為：___________。

③在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是_______。已知晶體中B與P原子的最近距離為a nm，則該晶體的密度的表達(dá)式為(不需化簡(jiǎn))________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫(xiě)出兩條）。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的是___________________

(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________

(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調(diào) NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究 Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

步驟

1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；

2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；

3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；

4將一小片鋁投入稀鹽酸中．

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體

②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅

③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體

④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色

(1)請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：

實(shí)驗(yàn)步驟

1

2

3

4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_____

_____

_____

_____

(2)請(qǐng)寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________。

(4)請(qǐng)你補(bǔ)充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的解釋?zhuān)?/span>

同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_______，失電子能力逐漸_______，因此________逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類(lèi)很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>______。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為______

(2)根據(jù)等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類(lèi)型是______；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為______個(gè)

(3)氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基態(tài)核外電子排布式為______

(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是______

A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2

(5)O3分子是否為極性分子______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確________。

(3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體粒子能透過(guò)濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B. 經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C. 加入固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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