【題目】化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________________。
(2) d處的實驗現(xiàn)象:__________________________________________。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。
(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?__________(填“能”或“不能” ),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1:5 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 0.01 能 KMnO4>Cl2>FeCl3
【解析】
根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。
(1)e處高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性,由離子方程式可知,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5。
(2) 氯化亞鐵溶液顯淺綠色,d處氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵,+3價鐵離子遇硫氰化鉀溶液后顯紅色,故實驗現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)榧t色。
(3)c處氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 0.224 L Cl2的物質(zhì)的量為0.01mol,其被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol 。
(4)本實驗中 KMnO4把濃鹽酸氧化為Cl2,Cl2把氯化亞鐵氧化為FeCl3,因此,通過該實驗?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4等三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。
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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示:
下列敘述錯誤的是( )
A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
B. 銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2
C. 與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后,將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO
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【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA
B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA
D.0.1mol Cl2 通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA
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【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑:A>B>D>CB. 原子序數(shù):d>c>b>a
C. 離子半徑:C>D>B>AD. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
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【題目】I.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為_______,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____;
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________;
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
c.相同壓強(qiáng)時,NH3的沸點比PH3的沸點高
d.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是________;
II.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則該Na+與跟它次近鄰的C1-個數(shù)為______,該Na+與跟它次近鄰的Cl—之間的距離為_____;
(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm,Cl-的半徑為b pm,它們在晶
體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為_____;(用含a、b的式子袁示)
(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體,邊長為氯化鈉晶胞的10倍,則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為________________。
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【題目】在容積一定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g) +D(g),有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應(yīng)曲線,下列說法中不正確的是( )
A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. P1 <P2
C. 若P3<P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
D. 若P3>P4,y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)
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【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法錯誤的是( )
A. AlPO4在b點對應(yīng)的溶解度大于c點
B. AlPO4沉淀溶解是放熱的過程
C. 圖中四個點的Ksp:a=c=d<b
D. T1溫度下,在飽和溶液中加入AlCl3可使溶液由c點變到a點
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【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,該反應(yīng)的△H>0 B. 由圖Ⅱ知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 由圖Ⅲ知,t3時一定是采取降低反應(yīng)溫度的措施 D. 由圖Ⅲ知,反應(yīng)在t6時,NH3體積分?jǐn)?shù)最大
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【題目】按第26屆國際計量大會重新定義,阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說法正確的是
A. 18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NA
B. 用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-數(shù)目為0.1NA
D. 1mol某烷烴CnH2n+2(n≥1)分子中含有的共價鍵數(shù)為(3n+1)NA
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