【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則下列說法正確的是

A.單位時間內(nèi)生成2molSO2,同時生成1molO2,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.2molSO2(g)1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后生成2molSO3(g)

【答案】B

【解析】

A.單位時間內(nèi)生成2molSO2,同時生成1molO2,反應(yīng)方向相同,反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),A不正確;

B.上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的H<0,則H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能<0,說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,B正確;

C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,C不正確;

D.由于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為可逆反應(yīng),所以將2molSO2(g)1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,生成SO3(g)的物質(zhì)的量小于2molD不正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。

1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是______

2)利用鹵化硼法可合成含BN兩種元素的功能陶瓷,下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為______,該功能陶瓷的化學(xué)式為______。

3BCl3NCl3中心原子的雜化方式分別為__________________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能

途徑a:CCO+H2CO2+H2O

途徑b:CCO2

C在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物的種類繁多,包含烴和烴的衍生物,官能團決定有機物的化學(xué)性質(zhì),請按要求回答下列問題。

I.已知乙二醇( )、丙三醇()都與乙醇含有相同的官能團,都屬于醇類物質(zhì),與乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

請按要求完成下列問題:

(1)寫出醇類物質(zhì)都含有的官能團的電子式_______________。

(2)乙醇、乙二醇( )、丙三醇()別與足量金屬鈉作用,產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為______。

(3)寫出乙醇的催化氧化的化學(xué)方程式__________,反應(yīng)類型:________ ;

(4)丙三醇()與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件與乙醇酯化反應(yīng)相同)_____。

II.以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,已知:R-NO2R-NH2(其中-R代表烴基)

(5)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式______,反應(yīng)類型:_________。

(6)C中含有的官能團的名稱為________;D的結(jié)構(gòu)簡式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下:

回答下列問題:

(1)Ni2O3中Ni的化合價為_________。

(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時,溫度不宜過高,其原因是__________

(3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為_____________;濾渣A的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是________;為提高原料的利用率,應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為_________。

(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電流效率是指電解時,在電極上實際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及鎳的成粉率的影響如圖所示:

①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為______mol/L.

②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)X(s)+3Y(g)Z(g)+2W(g),在恒容絕熱容器中加入1molX3molY發(fā)生反應(yīng),說法正確的是

A.在反應(yīng)的過程中,加入更多的X,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.在反應(yīng)的過程中,容器內(nèi)的壓強變小

C.容器內(nèi)溫度不變時,可以說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)

D.隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)氣體的密度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,在2 L恒容密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)Y(g)2Z(g)

B. 反應(yīng)進行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.2 mol/(L·min)

C. 保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D. 若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制備基本操作流程如下:

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱

相對分子質(zhì)量

熔點或沸點()

水楊酸

138

158(熔點)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸點)

反應(yīng)

乙酰水楊酸

180

135(熔點)

微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________

(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______

(3)另一種改進的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進入口是____(“b”“c”),使用溫度計的目的是_________

(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________

(5)該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHO,在核磁共振氫譜中有兩個峰,其峰面積之比為3:1。

(1)結(jié)構(gòu)式為的有機物,在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________

(2)某含氧有機物,其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,核磁共振氫譜中只有一個吸收峰,則該有機物的相對分子質(zhì)量為___________,其結(jié)構(gòu)簡式是 _________________

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