【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。
(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是______。
(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,下圖為其晶胞結構示意圖,則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為______,該功能陶瓷的化學式為______。
(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為__________和________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。
【答案】a 2 BN sp2 sp3 3
【解析】
(1)a. 隨著核電荷數(shù)的增大,元素的原子半徑逐漸減小,元素吸引電子的能力逐漸減弱,因此元素的電負性逐漸減小,正確;
b. F是現(xiàn)在已知元素中非金屬性最強的元素,元素的原子可能獲得電子形成陰離子;或者形成共用電子對,偏向F原子,因此沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價,而Cl、Br都有最高+7價,錯誤;
c. HF分子之間除了存在分子間作用力,還存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力所以HF的沸點最高,另外兩種元素的氫化物的沸點則是物質分子的相對分子質量越大,物質的熔沸點就越高,符合上述規(guī)律,錯誤;
d. 鹵素單質是結構相似的物質,物質相對分子質量越大,分子間作用力就越大,物質的熔沸點就越高,錯誤。故選項是a。
(2)根據(jù)晶胞結構示意圖可知,在一個晶胞中含有的B原子個數(shù)是:8×1/8+1=2;含有的N原子個數(shù)是:1+4×1/4=2,元素的非金屬性N>B,因此該功能陶瓷的化學式為BN;
(3)BCl3中心原子B原子的雜化方式分別為sp2雜化;NCl3中心原子N原子雜化方式是sp3雜化。一般情況下同一周期的元素第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大,但是第IIA、第VA元素的原子核外的價電子分別處于其軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比原子序數(shù)大1號的相鄰的元素還大,所以第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。
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【題目】高鐵酸鹽是新型、高效、多功能的綠色水處理劑。
(1)配平化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目:
_____Fe(OH)3+ NaClO+ NaOH→ Na2FeO4+ NaCl+ H2O
反應中氧化劑是_____,被還原的元素是_____;
(2)若上述反應中轉移0.3mol電子,則消耗NaOH的物質的量為_____;
(3)高鐵酸鈉和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑,消毒效率(單位物質的量轉移的電子數(shù))高鐵酸鈉是二氧化氯的_____倍;
(4)含Fe3+的溶液與NaHCO3混合,產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時有無色無味的氣體生成,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象_____;
(5)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中c(CO32﹣)的大小關系為_____(用編號表示)。
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【題目】如圖,干燥燒瓶中盛滿某種氣體,燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實相符的是
A.若a為Cl2,b為滴有酚酞的NaOH溶液,可出現(xiàn)紅色噴泉
B.若a為CO2,b為NaHCO3溶液,可出現(xiàn)無色噴泉
C.若a為HCl,b為AgNO3溶液,可出現(xiàn)白色噴泉
D.若a為NH3,b為水(預先滴加少量石蕊溶液),可出現(xiàn)紅色噴泉
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質的量)下列判斷正確的是
A. 圖中T2一定大于T1
B. 圖中b點速率一定大于d點速率
C. 達到平衡時,A2的轉化率大小為:c>b>a
D. 加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二”五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol-1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g),CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式________。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O,則另一反應的離子方程式為________。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反應速率為________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為________ (保留兩位小數(shù))。
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率________ (填“增大”、“不變”或“減小”) 。
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是___(填序號字母)。
A.容器內壓強保持不變
B.2v正(NO) =v逆(N2)
C.容器內CO2的體積分數(shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件,過一段時間反應重新達到平衡,則改變的條件可能是________。請在下圖中畫出30min至40min的變化曲線________。
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【題目】下列關于有機化合物的敘述說法不正確的是
A. 等質量的A、B兩種烴分別完全燃燒后,生成的CO2與消耗的O2的物質的量均相同,則A和B一定互為同系物
B. 沸點比較:正戊烷>異戊烷>新戊烷
C. 乙酸與乙醇在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水的反應屬于取代反應
D. 判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構的依據(jù)是:鄰二甲苯只有一種結構
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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:
(1) A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,寫出A+B→C的化學反應方程式:________
(2)C()中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是______
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有____種
(4)D→F的反應類型是________,1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質的量為____mol,寫出符合下列條件的F的同分異構體2種(不考慮立體異構)的結構簡式:_____
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基
(5)已知:
A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選) ______________(合成路線流程圖示例如下:
H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5
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【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下:
下列說法錯誤的是
A. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
B. 脫水時在HCl氣氛中進行可防止MgCl2發(fā)生水解
C. 電解得到的熾熱鎂粉不可在二氧化碳、氮氣氣氛中冷卻
D. 上述工藝流程中涉及到的反應有置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應,則下列說法正確的是
A.單位時間內生成2molSO2,同時生成1molO2,說明反應達到平衡狀態(tài)
B.上述熱化學反應方程式說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
D.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后生成2molSO3(g)
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