Question

16．為了保護環(huán)境，化學(xué)實驗室在實驗中產(chǎn)生的廢液都要進(jìn)行處理后才能排放．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺和Ag⁺三種陽離子．實驗室設(shè)計了下列方案處理廢液，以回收金屬，保護環(huán)境：

（1）方案中，操作a 所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．加入試劑2 后的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．
（2）方案中，試劑1 應(yīng)選用的物質(zhì)是Fe（填化學(xué)式），加入試劑1 后得到的“沉淀”的成分是Fe、Ag、Cu（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 廢液中含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺和Ag⁺三種陽離子．操作a中加入過量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅銀活潑，因此可以把金屬銅和銀從鹽溶液中置換出來，同時Fe³⁺能氧化單質(zhì)鐵生成Fe²⁺，因此在操作a得到的濾渣中都含有金屬銅、銀和過量的鐵，分離固體和溶液需要過濾分離，濾液中加入氧化劑過氧化氫溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入強堿溶液后生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到可排放廢液，

解答 解：廢液中含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺和Ag⁺三種陽離子．操作a中加入過量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅銀活潑，因此可以把金屬銅和銀從鹽溶液中置換出來，同時Fe³⁺能氧化單質(zhì)鐵生成Fe²⁺，因此在操作a得到的濾渣中都含有金屬銅、銀和過量的鐵，分離固體和溶液需要過濾分離，濾液中加入氧化劑過氧化氫溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入強堿溶液后生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到可排放廢液，
（1）方案中，操作a 為過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，加入試劑2為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后生成紅褐色沉淀，
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；生成紅褐色沉淀；
（2）方案中，試劑1 應(yīng)選用的物質(zhì)是過量的鐵粉，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅銀活潑，因此可以把金屬銅和銀從鹽溶液中置換出來，同時Fe³⁺能氧化單質(zhì)鐵生成Fe²⁺，因此在操作a得到的濾渣中都含有金屬銅、銀和過量的鐵，加入試劑1 后得到的“沉淀”的成分是：Fe、Ag、Cu，
故答案為：Fe；Fe、Ag、Cu．

點評 本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．