Question

18．在一定溫度下，在2L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有c mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：
（1）生成cmol SO₃；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{c}{2b}$×100%；
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為a+b-$\frac{c}{2}$mol；
（4）達(dá)到平衡時(shí)c（SO₂）=$\frac{a-c}{2}$  mol/L．

Answer 1

分析 在一定溫度下，在2L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有c mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算寫實(shí)計(jì)算，
                      2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol） a        b        0
變化量（mol） c      0.5c       c
平衡量（mol）a-c   b-0.5c      c
依據(jù)上述過程計(jì)算．

解答 解：在一定溫度下，在2L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有c mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算寫實(shí)計(jì)算，
                      2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol） a        b        0
變化量（mol） c      0.5c       c
平衡量（mol）a-c   b-0.5c      c
（1）平衡狀態(tài)生成SO₃物質(zhì)的量為cmol，
故答案為：c；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.5c}$×100%=$\frac{c}{2b}$×100%，
故答案為：$\frac{c}{2b}$×100%；
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量=a-c+b-0.5c+c=a+b-$\frac{c}{2}$，
故答案為：a+b-$\frac{c}{2}$；
（4）達(dá)到平衡時(shí)c（SO₂）=$\frac{（a-c）mol}{2L}$=$\frac{a-c}{2}$mol/L，
故答案為：$\frac{a-c}{2}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．