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3．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　　）
A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D．它們與氫氣加成反應后的產物具有不同的沸點

分析 A．物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
B．若生成物相同，反應物的能量高，則放出的熱量多；
C．加壓平衡箱物質的量減小的方向移動；
D．反-2-丁烯和順-2-丁烯與氫氣加成生成同一種物質．

解答 解：A．順-2-丁烯轉化為反-2-丁烯放熱，說明反-2-丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．等量的順-2-丁烯具有更高的能量．所以順-2-丁烯燃燒熱更大，故B正確；
C．該反應反應前后物質的量相等，加壓對順、反2-丁烯的轉化無影響，降溫則是有利反-2-丁烯的生成，故C錯誤；
D．反-2-丁烯和順-2-丁烯與氫氣加成都生成丁烷，所以二者與氫氣加成反應后的產物具有相同的沸點，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡及其影響、反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確反應熱與焓變的關系為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器墊石棉網加熱的是（　�。�
A．燃燒匙B．燒杯C．量筒D．試管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示．
已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減�。�
（1）根據圖1數據，寫出反應的化學方程式A+2B?2C；
（2）此反應平衡常數的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$．
（3）該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：
①根據圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是升高溫度．
②A的轉化率最大的一段時間是t2～t3．
③各階段的平衡常數如表所示：
t2～t3t4～t5t5～t6
K1K2K3
則K1、K2、K3之間的關系為：K1＞K2=K3（選用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在t℃時，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-13，下列說法不正確的是（　�。�
A．在t℃時，Agl的Ksp=2.5×10-15
B．圖中b點有碘化銀晶體析出
C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點
D．在t℃時，反應AgBr（s）+I-（aq）?Agl（s）+Br-（aq）的平衡常數K=200

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在一定溫度下，在2L容器中a mol SO2和b mol O2，反應達平衡時有c mol SO2發(fā)生了反應，試填寫下列空白：
（1）生成cmol SO3；
（2）O2的轉化率為$\frac{c}{2b}$×100%；
（3）平衡時容器內氣體總物質的量為a+b-$\frac{c}{2}$mol；
（4）達到平衡時c（SO2）=$\frac{a-c}{2}$  mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）①SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ•mol-1；
反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=+179.8 kJ•mol-1
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl；
（2）氨氣易液化，便于儲運①若在恒溫恒容的容器內進行反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+94.4kJ/mol，下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有BC（填字母序號）
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．NH3（g）百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變
D．有3個H-H鍵生成同時又1個N≡N鍵生成
②其他條件相同時，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高，且Ru比Fe的催化能力更強．

（3）如圖2表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液組成的既能提供能量又能實現(xiàn)氮固定的新型電池．請寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-═2NH4+；生產中可分離出的物質A的化學式為NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫常壓下在可移動活塞的甲、乙容器（如圖）里分別充有等體積的二氧化氮（已建立了平衡：2NO2?N2O4；△H＜0．）和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：
①將兩容器置于沸水中加熱；②在活塞上都加2千克的砝碼．
在以上兩情況下，甲和乙容器中氣體體積大小的比較，正確的是（　　）
A．①甲＞乙②甲＞乙B．①甲＞乙②甲＜乙C．①甲＜乙②甲＞乙D．①甲＞乙②甲=乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2015年9月爆發(fā)的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注．大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質．大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動．

Ⅰ、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如圖，寫出NiO電極的電極反應式NO+O2--2e-=NO2；
Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）++H2O（l）△H=-87.0kJ/mol；
（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），2分鐘后達到平衡．此時NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應速率為0.05mol/（L•min），NH3的轉化率是20%．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
反應b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
反應c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
（1）相同條件下，反應a在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產物N2的量隨時間變化如圖2所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（2）對于反應c來說，可加快反應速率的措施有增加NH3或NO2或N2或O2的濃度、升高溫度、增大壓強等（任寫2種）
（3）恒溫恒容條件下，反應b達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2，在其他條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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同步練習冊答案