A. | 混合氣體的顏色不再變化 | |
B. | O2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1:2:2 | |
C. | 反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等 | |
D. | 混合氣體的密度不再改變 |
分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài).
解答 解:A、混合氣體的顏色不再變化,說明二氧化氮的濃度不變,正逆反應(yīng)速率相等,達平衡狀態(tài),故A正確;
B、從反應(yīng)的開始反應(yīng)速率之比就符合1:2:2,故B錯誤;
C、平衡時反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度不變,而不是相等,故C錯誤;
D、混合氣體的密度起終不隨時間的改變而改變,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4L H2所含原子數(shù)目為NA | |
B. | 1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)3mol電子 | |
C. | 1L0.5mol•L-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+的濃度為1.0mol•L-1 | |
D. | 1.8g NH4+所含的電子數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=7的溶液 | |
B. | c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 | |
C. | c(H+)═10-7mol/L | |
D. | 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用醋酸去除水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
B. | 乙醛與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng):NaOH+CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O | |
C. | 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ | |
D. | 將CO2通入苯酚鈉溶液:+CO2+H2O→+Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)相同的原子,其核外電子排布也相同 | |
B. | 質(zhì)量數(shù)相同的不同原子,其化學(xué)性質(zhì)一定相同 | |
C. | 金屬性越強,其原子在反應(yīng)中越易失去電子 | |
D. | 非金屬性越強,其陰離子越難失去電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù)是24 | |
B. | 原子半徑比硫原子的原子半徑大 | |
C. | 最高價氧化物是SeO3,是酸性氧化物 | |
D. | 氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se,還原性比HCl強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致 | |
B. | 由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等,所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等 | |
C. | 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋 | |
D. | MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.5mol•L-1 | B. | 2mol•L-1 | C. | 2.5mol•L-1 | D. | 3mol•L-1 |
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