16．在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），反應(yīng)已達到平衡的標志是（　　）
A．混合氣體的顏色不再變化
B．O2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2：2
C．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D．混合氣體的密度不再改變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、混合氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、從反應(yīng)的開始反應(yīng)速率之比就符合1：2：2，故B錯誤；
C、平衡時反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度不變，而不是相等，故C錯誤；
D、混合氣體的密度起終不隨時間的改變而改變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2所含原子數(shù)目為NA
B．1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)3mol電子
C．1L0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的濃度為1.0mol•L-1
D．1.8g NH4+所含的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．c（H+）═10-7mol/L
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．乙醛與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
C．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
D．將CO2通入苯酚鈉溶液：+CO2+H2O→+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)．
（1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，在Z、W、R三原子中，未成對電子數(shù)最少的是Al、Cl（填元素符號）
（3）W的氫化物A的分子構(gòu)型為V型； 與W同主族且半徑比W小的元素所形成的氫化物B，A的沸點比B的沸點低（填“高”或“低”），原因是水分子之間有氫鍵．
（4）X的氫化物與其最高價氧化物的水化物等物質(zhì)的量反應(yīng)后，所生成的溶液中各離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）Y、Z能夠形成合金，且該合金中Y、Z的質(zhì)量比為23：27，如果將含lmolY的該合金置于足量水中充分反應(yīng)，放出標況下氣體44.8LL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．金屬性越強，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
D．非金屬性越強，其陰離子越難失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硒（Se）被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地．已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)是24
B．原子半徑比硫原子的原子半徑大
C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋中，不正確的是（　�。�
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致
B．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的氫氧化鈉溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是（　�。�
A．1.5mol•L-1B．2mol•L-1C．2.5mol•L-1D．3mol•L-1

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