1.下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.質(zhì)子數(shù)相同的原子,其核外電子排布也相同
B.質(zhì)量數(shù)相同的不同原子,其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C.金屬性越強(qiáng),其原子在反應(yīng)中越易失去電子
D.非金屬性越強(qiáng),其陰離子越難失去電子

分析 A、原子呈電中性,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù);
B、決定化學(xué)性質(zhì)的是元素的最外層電子數(shù),而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和;
C、金屬越活潑,還原性越強(qiáng),越容易失去電子;
D、難易規(guī)律,非金屬性越活潑,越易得電子,得電子后的微粒越難失去電子.

解答 解:A、原子呈電中性,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),其核外電子排布相同,故A正確;
B、決定化學(xué)性質(zhì)的是元素的最外層電子數(shù),而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和,所以質(zhì)量數(shù)不同的原子,核外電子數(shù)不一定相等,故B錯(cuò)誤;
C、金屬越活潑,還原性越強(qiáng),越容易失去電子,故C正確;
D、難易規(guī)律,非金屬性越活潑,越易得電子,得電子后的微粒越難失去電子,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查金屬和非金屬的活潑性,原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí),綜合性強(qiáng),但比較容易.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.澄清石灰水中加入鹽酸:Ca(OH)2+2H+═2H2O+Ca2+
B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C.碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中,產(chǎn)物是( 。
A.NaOH、H2B.Fe、NaClC.Fe(OH)3、NaCl、H2D.H2、NaCl、NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學(xué)化學(xué)常見的元素.請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題.
(1)Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
(2)以上某種元素的氫化物和該元素的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)可以生成鹽.請寫出實(shí)驗(yàn)室制備該元素氫化物的方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)以上的主族元素中,原子半徑最小的是H,非金屬性最強(qiáng)的是F,單質(zhì)能用于芯片制造的是Si (均填元素符號).
(4)已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物和條件已省略),其中反應(yīng)①為置換反應(yīng),回答下列問題:
①若A由兩種元素組成,常溫下呈液態(tài),組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的,則反應(yīng)①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì),E為水,D與E的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,則A的化學(xué)式是Fe3O4
③若B是一種正鹽,其焰色反應(yīng)呈黃色,向B的溶液中通入黃綠色氣體A,出現(xiàn)黃色沉淀,則反應(yīng)①的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在一定溫度下,恒容密閉容器中,充入一定量的NO和O2,發(fā)生反應(yīng)O2(g)+2NO(g)?2NO2(g),反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.混合氣體的顏色不再變化
B.O2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1:2:2
C.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D.混合氣體的密度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32.
(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序數(shù)分別為m和n,則m和n的關(guān)系為n=m+5、n=m+15、n=m+29.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界.①-⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素.

(1)請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界.
(2)元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>H2O>H2S(用氫化物化學(xué)式表示).
(3)元素③一般在化合物中顯負(fù)(或-2) 價(jià),但在F(或氟) 與形成化合物時(shí),所顯示的價(jià)態(tài)正好相反.
(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素.在周期表中,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰:X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17.
X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①-⑤的元素,有的不是,請?jiān)谏媳碇杏迷胤枠?biāo)出不是①-⑤中元素的相應(yīng)位置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的(  )
A.同一周期的非金屬元素,由左到右其氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次遞增
B.aXn-bYm+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則b-a=n+m
C.同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次遞增,是由于其相對分子質(zhì)量依次遞增、分子間作用力增強(qiáng)所導(dǎo)致的
D.同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物沸點(diǎn)由上到下依次遞增

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.X、Y、Z是三種短周期元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍.A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D、E是兩 種酸,F(xiàn)是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
回答下列問題:
(1)A的電子式為
(2)A和E反應(yīng)生成G,C與G中都含有共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(填化學(xué)鍵的類型)
(3)反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3 mol,則被氧化的A為0.5mol
(4)科學(xué)家發(fā)明了使ZX;直接用于燃料電池的方法,其裝S用鉑作電極,加入堿性電解質(zhì)溶液,往一極通入空氣,另一電極通入ZX;并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體,試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
(5)由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽離子可和HSO4-形成一種鹽A,若往A的溶 液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,則溶液中所含離子濃虔由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).

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