1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
D．非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子

分析 A、原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；
B、決定化學(xué)性質(zhì)的是元素的最外層電子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；
C、金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，越容易失去電子；
D、難易規(guī)律，非金屬性越活潑，越易得電子，得電子后的微粒越難失去電子．

解答 解：A、原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其核外電子排布相同，故A正確；
B、決定化學(xué)性質(zhì)的是元素的最外層電子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以質(zhì)量數(shù)不同的原子，核外電子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C、金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，越容易失去電子，故C正確；
D、難易規(guī)律，非金屬性越活潑，越易得電子，得電子后的微粒越難失去電子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查金屬和非金屬的活潑性，原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，綜合性強(qiáng)，但比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C．碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產(chǎn)物是（　�。�
A．NaOH、H2B．Fe、NaClC．Fe（OH）3、NaCl、H2D．H2、NaCl、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學(xué)化學(xué)常見的元素．請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題．
（1）Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
（2）以上某種元素的氫化物和該元素的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)可以生成鹽．請寫出實(shí)驗(yàn)室制備該元素氫化物的方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）以上的主族元素中，原子半徑最小的是H，非金屬性最強(qiáng)的是F，單質(zhì)能用于芯片制造的是Si （均填元素符號）．
（4）已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物和條件已省略），其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)，回答下列問題：
①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應(yīng)①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，E為水，D與E的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是Fe3O4．
③若B是一種正鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，則反應(yīng)①的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再變化
B．O2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2：2
C．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32．
（2）若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為n=m+5、n=m+15、n=m+29．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞H2S（用氫化物化學(xué)式表示）．
（3）元素③一般在化合物中顯負(fù)（或-2） 價(jià)，但在F（或氟） 與形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰：X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17．
X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①-⑤的元素，有的不是，請?jiān)谏媳碇杏迷胤枠?biāo)出不是①-⑤中元素的相應(yīng)位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的（　　）
A．同一周期的非金屬元素，由左到右其氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次遞增
B．aXn-與bYm+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則b-a=n+m
C．同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次遞增，是由于其相對分子質(zhì)量依次遞增、分子間作用力增強(qiáng)所導(dǎo)致的
D．同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物沸點(diǎn)由上到下依次遞增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩 種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式為
（2）A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）（填化學(xué)鍵的類型）
（3）反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3 mol，則被氧化的A為0.5mol
（4）科學(xué)家發(fā)明了使ZX；直接用于燃料電池的方法，其裝S用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX；并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
（5）由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽離子可和HSO4-形成一種鹽A，若往A的溶 液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃虔由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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