Question

【題目】回答下列問題：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)

（3）常溫下將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)

（4）常溫下若將0.2 mol·L－1MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。

（5）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)

Answer 1

【答案】堿性 > 酸 < > < <7

【解析】

(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
(2)醋酸為弱電解質(zhì)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性；

(3)HCl與MOH的物質(zhì)的量相等，二者混合恰好反應(yīng)得到MCl溶液，混合后溶液的pH＝6，說明MOH為弱堿。HCl溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，混合溶液中水電離的氫離子濃度為10-6mol/L；
(4)溶液混合得到等濃度的MOH、MCl混合溶液，混合溶液的pH<7，，則說明在相同條件下MOH的電離程度小于MCl的水解程度；
(5)pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液，兩種溶液中c(H+)=c(OH-)，如HR為強酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈酸性。

(1)醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)溶液中存在：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，則c(Na+)> c(CH3COO-)，

因此，本題正確答案是：堿性；>；
(2)醋酸為弱電解質(zhì)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c(H+) > c (OH-)，溶液中存在：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，，則c(Na+)< c(CH3COO-)，

因此，本題正確答案是：酸性；<；

(3)HCl與MOH的物質(zhì)的量相等，二者混合恰好反應(yīng)得到MCl溶液，混合后溶液的pH＝6，說明MOH為弱堿。HCl溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為mol/L，混合溶液中水電離的氫離子濃度為10-6mol/L，則混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c(H+)，
因此，本題正確答案是：>；
(4)溶液混合得到等濃度的MOH、MCl混合溶液，混合溶液的pH<7，，則說明在相同條件下MOH的電離程度小于MCl的水解程度，
因此，本題正確答案是：<，；
(5)pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液，兩種溶液中c(H+)=c(OH-)，如HR為強酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈酸性，則混合溶液的pH7，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH<7，，
因此，本題正確答案是：<7。