【題目】實驗室需要配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。完成下列各題。
(1)應(yīng)選擇規(guī)格為__mL的容量瓶,該容量瓶上除注明規(guī)格外,還標(biāo)有_____(選填編號)。
a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線
(2)用電子天平稱取_____gNaOH。
(3)將稱好的氫氧化鈉固體加_____將其溶解,待冷卻后將溶液移入容量瓶中。
(4)用少量蒸餾水沖洗____2~3次,將洗液移入容量瓶中。
(5)向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心地加水至______________。
(6)最后塞好瓶塞,搖勻,將配好的溶液移入__(選填編號)中并貼好標(biāo)簽。
a. b. c. d.
(7)分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①氫氧化鈉溶解后,未冷卻即轉(zhuǎn)移___。
②定容時仰視_____。
【答案】500 ad 20.0 適量蒸餾水 燒杯和玻璃棒 刻度線 c 偏高 偏低
【解析】
配制480mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液,實驗室沒有480mL容量瓶,需要選用500mL容量瓶進行配制;根據(jù)m=cVM計算出需要氫氧化鈉的質(zhì)量;根據(jù)溶液的配制過程回答各操作中的相關(guān)問題;根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。
(1)實驗室配制480mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液,由于沒有480mL容量瓶,需選用500mL容量瓶;容量瓶上注明有規(guī)格、溫度、刻度線;
答案是: 500;ad;
(2)配制500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉的質(zhì)量為:40g/mol×1.0mol/L×0.5L=20.0g;
故答案是:20.0;
(3)將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水在燒杯中將其溶解,待冷卻后將溶液移入容量瓶中;
故答案是:適量蒸餾水;
(4)為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移進容量瓶內(nèi),用少量蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,將洗液移入容量瓶中;
故答案是:燒杯和玻璃棒;
(5)向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心地加水至刻度線,使液體的凹液面與刻度線相切;
故答案是:刻度線;
(6)液體試劑應(yīng)轉(zhuǎn)移到細頸的玻璃試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽,由于溶液顯堿性,需用橡膠塞,故答案選c;
故答案是:c。
(7)①氫氧化鈉溶解后,未冷卻即轉(zhuǎn)移進容量瓶,當(dāng)溶液冷卻到室溫后,液面低于刻度線,溶液的體積偏小,根據(jù)c=n/V可知,所配溶液的濃度偏高;
②定容時仰視,溶液的體積偏大,根據(jù)c=n/V可知,所配溶液的濃度偏低;
故答案是:偏高;偏低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵,并含有非極性鍵的是( )
①H2O2、贜2、跦2O、蹾Cl ⑤C2H4、轈2H2
A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。
(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2,CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ/mol
C2H2(g)+2.5O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH2=-1299.6 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-571.6 kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的ΔH=________kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。
①T1℃時,向1 L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。上述平衡狀態(tài)某一時刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01 mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)t s后再次達到平衡,平衡時,c(CH4)=2c(C2H4),則T1_____(填“>” 或“<”)T2,t=________s;
②列式計算反應(yīng)2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,lg0.05=-1.3);
③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,試管中盛裝的是氣體呈紅棕色,當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的可能是
A.可能是N2與NO2的混和氣體
B.只可能是NO2一種氣體
C.可能是NO與NO2的混和氣體
D.可能是H2與NO2的混和氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大,A 和B 形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,B 位于第ⅤA 族,A 和 C 同主族,D 原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A. 原子半徑:D>C>B
B. 單質(zhì)的還原性:D>C
C. 1molC 的氧化物固體中含離子總數(shù)為 4NA
D. 元素B、C、D 的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三種常見單萜類化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 香葉醇和龍腦互為同分異構(gòu)體,分子式均為
B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯
C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上
D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發(fā)的新型可充放電電池,其反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )
A. 充電時,嵌入中
B. 放電時,極發(fā)生的電極反應(yīng)為
C. 放電時負極反應(yīng)為:
D. 充電時,若轉(zhuǎn)移,石墨烯電極增重7g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A 是由兩種元素組成的化合物,質(zhì)量比為 7:8,在真空中加熱分解,生成 B、C。E 是常見的液體,C 和E 高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F 為日常生活中常見的化合物,E、F 之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn),I 為黃綠色氣體單質(zhì)。
(1)寫出 A 的化學(xué)式:____
(2)寫出 K 的電子式:______
(3)寫出 C 和 E 高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式:______
(4)寫出 D 和 L 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”,下同)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)
(3)常溫下將0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”,下同)
(4)常溫下若將0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。
(5)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)
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