Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于
 
晶體，俗名叫
 
；
（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為
 
；
（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是
 
，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是
 
；
（4）Q與Y形成的化合物的電子式為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：Q、R、X、Y、Z 為前20號(hào)元素中的五種，Y-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為Cl元素，Z為Ca元素，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，R與 Q同族，由于這五種元素均是前20號(hào)元素，所以R為Si，符合題意，以此解答該題．
解答： 解：Q、R、X、Y、Z 為前20號(hào)元素中的五種，Y-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為Cl元素，Z為Ca元素，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，R與 Q同族，由于這五種元素均是前20號(hào)元素，所以R為Si，
（1）Q為C，最高價(jià)固態(tài)氧化物為干冰，屬于分子晶體，故答案為：分子；干冰；
（2）R為Si，氫化物具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，與N元素形成的化合物為Si3N4，為原子晶體，可作為一種重要的陶瓷材料，
故答案為：正四面體；非極性；Si3N4；
（3）X為N，常見氫化物為氨氣，具有三角錐形結(jié)構(gòu)，N2H4的電子式為，故答案為：三角錐形；；
 （4）Q與Y形成的化合物為四氯化碳，電子式為，具有正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故答案為：；非極性．
點(diǎn)評：本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，綜合考查原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，屬于常見題型，推斷Q與X元素是解題的關(guān)鍵，可以利用猜測驗(yàn)證進(jìn)行，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)查資料得知α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．他為了研究α-AgI究竟是Ag+離子導(dǎo)電還是I-離子導(dǎo)電，設(shè)計(jì)一個(gè)如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．已知鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O
（1）該電解池的陽極電極方程式：
 
；鉛蓄電池的正極電極方程式：
 
．
（2）若Ag+導(dǎo)電，α-AgI本身質(zhì)量將
 
．（填“不變”、“變大”、或“變小”，下同．）
若I-導(dǎo)電，陽極附近的α-AgI晶體密度將會(huì)
 
．
（2）若通電一段時(shí)間后鉛蓄電池中消耗了1molH2SO4，則電解池的陰極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某相對分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C，且B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫．以C為原料通過下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示．



（1）B的分子為
 

（2）C→D的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式
 
．
（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出四種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種     ③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．
各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以如表和如圖所示：
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
（1）10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=
 
mol?L-1?min-1
（2）x=
 
，
（3）T1
 
T2，正反應(yīng)的△H
 
0 （填“大于”或“小于”）
（4）T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述如表：
元素或原子元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述
Ⅰ原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
Ⅱ最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Ⅲ地殼中含量最多的元素
Ⅳ原子失去一個(gè)電子后為單核10電子的陽離子
Ⅴ原子得到一個(gè)電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
（1）Ⅱ的一種核素作為計(jì)算相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，請用科學(xué)規(guī)范的化學(xué)術(shù)語表示這兩種核素
 
、
 
；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子個(gè)數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為
 
；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個(gè)數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為
 
，1mol該化合物中含有電子的個(gè)數(shù)（用NA表示）
 
；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

時(shí)間（min）		01020
30		4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的B　　　　　　　
b．加入一定量的固體A
c．適當(dāng)縮小容器的體積　　　　　
d．升高反應(yīng)體系溫度
e．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為如圖中的
 
（填序號(hào)）

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍
 
mol．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=
 
．
（6）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q
 
0（填“大于”或“小于”），c點(diǎn)v正
 
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g），△H＜0達(dá)平衡后，當(dāng)改變條件：①升溫；②降溫；③加壓；④減壓；⑤使用催化劑，能使反應(yīng)速率加快同時(shí)C的平衡百分含量增加的是（　�。�
A、①③⑤B、②③C、③⑤D、③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無影響）？沒有進(jìn)行A操作
 
；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
 
；定容時(shí)俯視
 
；未將溶液冷卻就轉(zhuǎn)入了容量瓶
 
；
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
一定條件 化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅱ能與
 
mol  H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（2）聚合物  可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為
 
、
 
．

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