Question

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

 

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無影響）？沒有進(jìn)行A操作

 

；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

 

；定容時(shí)俯視

 

；未將溶液冷卻就轉(zhuǎn)入了容量瓶

 

；
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算所需濃鹽酸的體積；
根據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟選擇所需儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行排序；
（3）燒杯壁沾有溶質(zhì)，將洗滌液都移入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（5）錯(cuò)誤的操作發(fā)生后，能補(bǔ)救的就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救的則重新配制．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，配制250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案為：

應(yīng)量取鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器
2.1mL	250mL	量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管

；
（2））配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；
（3）燒杯壁沾有溶質(zhì)，將洗滌液都移入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，
故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)；
（4）根據(jù)c=

n

V

可知，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會(huì)是溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．
沒有進(jìn)行A操作，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低；
定容時(shí)俯視偏低，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，
故答案為：偏低；偏低；偏高；偏高；
（5）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后無法補(bǔ)救，只能重新配制，故答案為：重新配制．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．