【題目】(1) 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：

①若三種溶液pH分別為a1、a2、a3，則它們pH由小到大順序?yàn)?/span>__________。

②分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為________(填化學(xué)式)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，計(jì)算電離平衡常數(shù)K（HA）=_________。寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________；

【答案】a2<a1<a3 H2SO4 3 1.0×10-5 HA＋OH－===A－＋H2O

【解析】

鹽酸、硫酸均為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，且硫酸為二元酸，所以0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的c(H+)分別為0.1 mol·L－1、0.2mol·L－1、小于0.1 mol·L－1。

(1) ①、氫離子濃度越大，pH越小，故答案為：a2<a1<a3；

②、硫酸為二元酸，鹽酸與醋酸為一元酸，分別用以上三種相同濃度的酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為二元酸硫酸，

故答案為： H2SO4 ；

(2)＝1×10－8，c(OH－) ×c(H＋)＝1×10－14，解之得c(OH－)＝1×10－11mol/L，則c(H＋)＝1×10－3mol/L，所以溶液pH為3；根據(jù)電離平衡常數(shù)；酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式HA＋OH－===A－＋H2O；

故答案為：3；1.0×10-5；HA＋OH－===A－＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)、環(huán)境、資源利用等息息相關(guān)。回答下列問(wèn)題：

(1)氯化鐵可用于凈水，寫(xiě)出其溶于水的電離方程式：________；在氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；在氯化鐵的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(2)漂白粉常用作棉、麻、紙張的漂白劑，還可用作游泳池及環(huán)境消毒劑。漂白粉的有效成分為_________，寫(xiě)出漂白粉在空氣中失效的有關(guān)化學(xué)方程式：_________、________。

(3)pH小于5.6的天然降水稱(chēng)為酸雨，引起酸雨的主要物質(zhì)是SO2和_________。燃煤脫硫可有效減少酸雨的形成，燃煤脫硫除用石灰法外，也可以向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认?/span>c(Ag+)由大到小的順序是__(填序號(hào))；向②中加入足量氯化銀后，氯離子的濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)兩性氧化物是___（填序號(hào)），其電子式為___。

(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是___（填序號(hào)），用電子式表示其形成過(guò)程：___。

(3)屬于共價(jià)化合物的是___（填序號(hào)），含有共價(jià)鍵的離子化合物是___（填序號(hào)）。

(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物為___（填序號(hào)），這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是_________填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”。

與C的水溶液混合后生成B，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為，則單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為_________，B的電子式為_________。

與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應(yīng)生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。

中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_________。

溶液中離子濃度由小到大的順序是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。C的化學(xué)名稱(chēng)是________________________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______________________，該反應(yīng)的類(lèi)型是___________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是______________________________。

（4）G的分子式為______________________________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則Ⅱ可能的結(jié)構(gòu)有_________種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚（）制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線（其他試劑任選）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用NO、O2和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaNO2的裝置如圖所示，下列關(guān)于該裝置的描述不正確的是（ ）

A.裝置A分液漏斗中的藥品選用不當(dāng)，應(yīng)選用稀HNO3

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)控制分液漏斗的活塞控制氣流速度

C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C液面上方可能出現(xiàn)紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過(guò)相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結(jié)論不正確的是

A. 一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降

B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)

C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會(huì)影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率

D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化

B. 兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程

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