【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過(guò)相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結(jié)論不正確的是

A. 一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降

B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)

C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會(huì)影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率

D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右

【答案】C

【解析】A. 催化劑活性是受溫度影響的，溫度太高催化劑會(huì)失去活性的，故A正確； B根據(jù) 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)圖1知450℃時(shí)甲醇的反應(yīng)速率比400℃快，圖2 450℃C2H4(g)的產(chǎn)率低于400℃的產(chǎn)率，所以有其他反應(yīng)發(fā)生。故B正確；C. 若改變甲醇蒸氣的流速，甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率都將改變。故C錯(cuò)；D. 由圖1知450℃左右制乙烯產(chǎn)率比較哥高。故D正確。答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__。

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是__(填字母)。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.醋酸的電離程度增大，c(H+)也增大

C.溶液中不變

D.溶液中減小

（3）①常溫下將0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2=__(溶液體積的變化忽略不計(jì))。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是__(填字母)。

A.若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4）常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是__(填字母)。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表所示：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，__(填離子符號(hào))先沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：

①若三種溶液pH分別為a1、a2、a3，則它們pH由小到大順序?yàn)?/span>__________。

②分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為________(填化學(xué)式)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，計(jì)算電離平衡常數(shù)K（HA）=_________。寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

③以下操作造成測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是___。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，水未倒盡

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時(shí)能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
28

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）古代鍛造刀劍時(shí)，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應(yīng)為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；

（2）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-,先加鹽酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；

（3）海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

（4）過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。完成下列化學(xué)方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；

（5）某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香烴X(相對(duì)分子貭量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種高分子。

回答下列問(wèn)題:

(1)B的名稱是________，物質(zhì)Y是乙酸嗎_____(填“是”或 “不是”)？反應(yīng)⑧屬于____反應(yīng)。H的含N官能團(tuán)的名稱是______。

(2)反應(yīng)⑥、⑦兩步能否互換____(填“能”或“不能”),理由是__________。

(3)上圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

(4)比相對(duì)分子質(zhì)量大14的同系物M的同分異構(gòu)體中，寫出能同時(shí)滿足以下條件的M(不考慮立體異構(gòu)):_____________。

①苯環(huán)上的一氯代物有2種，②能發(fā)生水解反應(yīng)，③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案(不用寫條件)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a-松油醇可經(jīng)以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機(jī)物：

可供選擇的試劑：①Br2②H2③O2

提示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑1是______，試劑2是__________（填寫試劑化學(xué)式）。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（3）a-松油醇含有的官能團(tuán)名稱是__________，F(xiàn)到H的反應(yīng)類型是__________。

（4）“F的同分異構(gòu)體有多種, 其中與F含有的官能團(tuán)不同且含有一種官能團(tuán)的有機(jī)物有_____種。

（5）E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)方程式是________________。

（6）結(jié)合題述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代環(huán)己烷的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）: _____________________。

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